Question

某化學(xué)興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實驗中發(fā)現(xiàn)，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br₂能否氧化Fe^2＋，F(xiàn)e^3＋與Br₂誰的氧化性更強？
(1)甲同學(xué)認(rèn)為：Br₂不能氧化Fe^2＋，F(xiàn)e^3＋的氧化性大于Br₂，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是含       (填化學(xué)式，下同)所致。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為：Br₂將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，F(xiàn)e^3＋的氧化性小于Br₂，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含       所致。
(3)丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選擇下列試劑，設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl₄；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

 
(4)氧化性：Br₂＞Fe^3＋，故在FeCl₂中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
(5)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是       。在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br^－被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度是       。

Answer 1

(1)Br₂ (2)Fe^3＋ (3)見下表：

方案1	b	CCl4層無色
方案2	d	溶液變紅色

 
(4)2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－ (5)Fe^2＋；1 mol·L^－1

(1)(2)若氧化性Fe^3＋＞Br₂，則溶液呈黃色是Br₂所致，相反，則必為Fe^3＋所致。(3)若證明溶液呈黃色是Fe^3＋所致，①可加CCl₄振蕩靜置，CCl₄層若為無色，可證明乙正確，②可向其中加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色溶液，則也可證明乙正確。(4)因氧化性Br₂＞Fe^3＋，故加入溴水，可發(fā)生2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。(5)中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－，則n(FeBr₂)＝0.1 mol，c(FeBr₂)＝1 mol·L^－1。