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根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，D、E常溫下為氣體，X常溫下為無色液體，H與E相對分子質(zhì)量之間的關系為：

Mr(H)－Mr(E)＝34，又知C焰色反應火焰呈黃色．?

(1)

化合物B中所包含的化學鍵有________．

(2)

反應③的化工生產(chǎn)適宜條件是________．

(3)

反應④的離子方程式為：________；

反應⑤的化學方程式為：________．

(4)

已知每生成16 g　E，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：________．

答案：
解析：

(1)

離子鍵，非極性鍵(或共價鍵)(2分)

(2)

高溫、常壓、催化劑(2分)

(3)

　　Fe2O3＋6H2Fe3+＋3H2O(2分)

　　Fe2(SO4)3＋6NaOH2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4(2分)

(4)

FeS2(s)＋O2(g)Fe2O3(s)＋2SO2(g)；H＝－852 kJ/mol(2分，未注明狀態(tài)扣1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%．

（1）G的化學式為
SO3
SO3
；
（2）固體A中所包含的化學鍵與固體B類似，則A的電子式為
；
（3）反應②的離子方程式：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
；
（4）反應④的離子方程式：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=-3408 kJ/mol
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=-3408 kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①和③是工業(yè)生產(chǎn)的重要反應。D、E常溫下為氣體，X常溫下為無色液體，又知C的焰色反應呈黃色。（以上反應中部分反應產(chǎn)物已略去）

（1）寫出化合物B的電子式_____________________。

（2）反應④的離子方程式為_____________________。

反應⑤的化學方程式為___________________________________________________。

（3）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ的熱量，則反應①的熱化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對分子質(zhì)量之間的關系為：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反應火焰呈黃色。

(1) 反應②的化學方程式：__________________________________；

產(chǎn)物C的電子式：_______________________。

(1)化合物A中所包含的化學鍵有：_______________________。

(2)反應④的離子方程式：_______________________________。

反應⑤的化學方程式：__________________________________。

(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：

_________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）根據(jù)下列框圖關系填空。已知常溫下X為無色液體，D、E均為無色氣體，

G是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。C的焰色反應為黃色，E、F的相對分子量之間的關系為

M（F）=M（E）+16�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中化學鍵的類型為             ，寫出B的一個用途            。

（2）將固體A加入FeCl3溶液中的主要現(xiàn)象是                           。

（3）寫出氣體B的水溶液與CuSO4溶液反應的離子方程式                  。

（4）寫出反應②的化學方程式                                        。

 （5）經(jīng)測定，反應④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的熱量（常溫下）。試寫出反應④

的熱化學方程式                                                。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省吉安市高三上學期周測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)根據(jù)下列框圖關系填空。已知反應①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為五色液體，H與E相對分子質(zhì)量之間的關系為：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反應呈黃色。

(1)化合物B中所包含的化學鍵有___________________

(2)反應④的離子方程式：________________________________

反應⑤的化學方程式：________________________________

(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：

______________________________________                                      

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