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已知98%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1，試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol·L-1（填“＞”“＜”或“＝”）。

思路點撥：依據(jù)物質(zhì)的量濃度定義或計算推理。設(shè)濃、稀溶液物質(zhì)的量濃度和密度分別為c(濃)、c(稀)、ρ(濃)、ρ(稀)。設(shè)溶液質(zhì)量為100 g，由cB=，得：

 

 

因ρ(稀)＜ρ(濃)，故

即c(稀)＜9.2 mol·L-1。

答案：＜

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為    4FeS2+11O2 
 高溫 
.
 
 2Fe2O3+8SO2；該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
11：10
11：10
；標準狀態(tài)下得到4.48升SO2時，一共轉(zhuǎn)移了
1.1
1.1
mole-．
（2）已知溫度、壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：

壓強/MPa
轉(zhuǎn)化率/%


溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
根據(jù)上表回答，SO2轉(zhuǎn)化到SO3的最佳反應(yīng)條件是
A
A
．
A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
（3）在一定條件下，1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時放出熱量為Q1 KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
1
2
O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
1
2
O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
．若在該條件下將2mol SO2 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應(yīng)放出熱量為Q2 KJ，則此時SO2的轉(zhuǎn)化率為
50Q2
Q1
%
50Q2
Q1
%
 （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）．
（4）市售濃硫酸的密度是1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%，若用H2SO4?XH2O來表示這種濃硫酸，則X為
1
9
1
9
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大．和50%的H2SO4溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
等于
等于
（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）45%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，試判 斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.01×105 Pa，273℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為_________________。

（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為_______________________________。

（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為____________________。

(4）標準狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.90 g·cm-3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（5）已知98%的濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,試判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度______（“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省六校高三上學期第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：實驗題

（16分）磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。

已知煅燒中的化學反應(yīng)方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是        

A．玻璃棒B．燒杯C．漏斗D．250mL容量瓶
E、500mL容量瓶         F、膠頭滴管
（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是               （填化學式），A中溶質(zhì)是           ；
此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                     。
（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是                                           。
（4）檢驗濾液中含有NH4+的方法是                                                
                                                                            
（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學變化（用化學方程式表示）：
                                                              。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省六校高三上學期第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：實驗題

（16分）磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。

已知煅燒中的化學反應(yīng)方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3

（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是         

A、玻璃棒           B、燒杯          C、漏斗           D、250mL容量瓶

E、500mL容量瓶         F、膠頭滴管

（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是                （填化學式），A中溶質(zhì)是            ；

此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                      。

（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是                                            。

（4）檢驗濾液中含有NH4+的方法是                                                 

                                                                            

（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學變化（用化學方程式表示）：

                                                               。

 

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