Question

T ℃時，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是（    ）

A. 反應開始至a點時v(H₂O)＝1 mol·L^－1·min^－1

B. 若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應的△H＞0

C. 曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

D. T ℃時，該反應的化學平衡常數為0.5 L²·mol^－2

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根據圖像可知，在a點，消耗氫氣是2mol，所以生成水蒸氣是2/3mol，所以水蒸氣的反應速率是2/3mol÷2L÷1min＝1/3 mol·L^－1·min^－1，A不正確。曲線1和原平衡相比，氫氣的轉化率降低，但到達平衡的時間少，說明反應速率快。即溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，B不正確。曲線2到達平衡的時間也少，說明反應速率快，所以不可能是降低壓強，C不正確。平衡時氫氣是2mol，則消耗氫氣是6mol，所以同時消耗CO₂是2mol，生成甲醇和水都是2mol，所以平衡常數＝，D正確，答案選D。