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17．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba（OH）2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．丁

分析 甲．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
乙．鋇離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
丙．HCl、K2CO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)；
丁．K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．氯化鋇和硫酸鉀在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇與碳酸鉀在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．HCl、K2CO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)，不能夠穩(wěn)定存在，故C錯(cuò)誤；
D．K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不發(fā)生反應(yīng)，能夠穩(wěn)定存在，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)，明確離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．一束平行光線(xiàn)射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
C．黃河入海口形成了三角洲
D．將二氧化碳通入澄清石灰水中，一段時(shí)間后，石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為了綜合利用地溝油，我國(guó)將地溝油提煉成生物柴油可替換柴油做燃料，目前技術(shù)已經(jīng)非常成熟．生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過(guò)酯交換生成新酯和新醇得到．已知油脂與甲醇互不相溶，反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．酯交換反應(yīng)為：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．地溝油的預(yù)處理過(guò)程如下：
目前常用的制備方法是堿催化法，用中性油制備生物柴油的步驟如下：
①將酯交換反應(yīng)器做干燥處理，先向反應(yīng)器中加入20g中性油，再稱(chēng)取40g正己烷（約61mL）．
②稱(chēng)取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱(chēng)取0.200g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應(yīng)器中．
③如圖所示安裝反應(yīng)裝置．
④控制溫度在60～65℃進(jìn)行恒溫加熱，攪拌1.5～2h．
⑤停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過(guò)控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無(wú)液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．
（1）酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成．加入正己烷的作用是作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶．
（2）步驟④可以采用60～65℃的水浴加熱方式進(jìn)行恒溫加熱．中性油制備生物柴油的過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是己烷、甲醇．
（3）地溝油在預(yù)處理時(shí)干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換．
（4）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測(cè)其酸堿性，若為中性則已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線(xiàn)如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入B．
A．硫酸鉀     B．硫酸錳      C．氯化錳    D．水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．檢驗(yàn)試樣中有無(wú)SO42-的操作及結(jié)論正確的是（　�。�
A．先加HCl無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒(méi)有白色沉淀，一定沒(méi)有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．Fe2+、NO3-、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gS03中含有的分子數(shù)為0.2NA
B．常溫下，30gSiO2晶體中含有Si--O鍵的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，92.4 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）補(bǔ)充完成表格：（請(qǐng)把序號(hào)①-④的答案對(duì)應(yīng)填入橫線(xiàn)上）
元素甲乙
元素符號(hào)      ①Na   ②Cl
原子結(jié)構(gòu)
示意圖

③
周期三三
族     ④IAVII A
（2）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為．
（3）乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4．
（4）甲單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案