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下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
B、Ba2+、H+、NO3-、SO42-
C、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-
D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：如離子之間不發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體、水或不發(fā)生氧化還原、互促水解、絡(luò)合等反應，則可大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+與SO42-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．Fe2+與OH-反應生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為
 
，A極的電極反應式為
 
．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則：
①B極的電極反應式為
 
．
②總反應的化學方程式方程式為
 
．
③若A極產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體，則電路中通過的電子為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵與氯水的反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、鐵和三價鐵反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
D、2c（CO32-）+c（HCO3-）-c（Na+）=c（Cl-）-c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述正確的是（　　）
A、K與M、N均斷開時，該裝置中無反應發(fā)生
B、K與M、N均斷開時，Zn表面有Cu析出
C、K與M相連時，電子由Zn片流向銅片
D、K與N相連時，Zn溶解，Cu片質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B、濃度為0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、濃度為0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

HA溶液中存在下列平衡：HA（紅色）?H++A-（黃色），通入SO2可觀察到（　�。�
A、黃色變深B、黃色變淺
C、紅色變深D、褪為無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的（　�。�
A、c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
D、2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A為淡黃色的固體，B為氣體，C為溶液，E、F為白色沉淀．其中，有部分物質(zhì)省略．

（1）寫出化學式：A
 
，B
 
，C
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出B→A的化學反應方程式
 
．
（3）寫出C→F的離子反應方程式
 
．

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同步練習冊答案