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反應(yīng)：2A(s)＋3B(g) | |
A． |
增大A的量 |
B． |
容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體X，增大體系的壓強 |
C． |
使用合適的催化劑 |
D． |
升高體系的溫度 |
優(yōu)學(xué)名師名題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的體積分數(shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：
�、� 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
�、� 3mol A＋1mol B
(1)達平衡后，C的體積分數(shù)仍為ω的是________________。
(2)達平衡時C的體積分數(shù)大于ω的是________________。
(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，其他條件不變，則C的體積分數(shù)為ω的是________________。
(4)若起始時加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時C的體積分數(shù)仍為ω，則a、b、c、d應(yīng)滿足的關(guān)系為________________。
(5)若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分數(shù)為ω的是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的體積分數(shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：
① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
�、� 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
�、� 3mol A＋1mol B
(1)達平衡后，C的體積分數(shù)仍為ω的是________________。
(2)達平衡時C的體積分數(shù)大于ω的是________________。
(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，其他條件不變，則C的體積分數(shù)為ω的是________________。
(4)若起始時加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時C的體積分數(shù)仍為ω，則a、b、c、d應(yīng)滿足的關(guān)系為________________。
(5)若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分數(shù)為ω的是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計量數(shù)n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________
A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計量數(shù)n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________
A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
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科目：高中化學(xué) 來源：2012學(xué)年四川省南山中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題
(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計量數(shù)n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________
| A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化 |
| B．混合氣的密度不再隨時間而變化 |
| C．A的質(zhì)量不再改變 |
| D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 |
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C(g)＋5D(g)在密閉容器中進行，下列哪一個情況不能加快改反應(yīng)的反應(yīng)速率
