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A、B、C三種元素為短周期元素，A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的結構示意圖為___________，它是___________離子。1 mol B單質(zhì)能從鹽酸中置換出3 g氫氣，此時B轉變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結構的離子，則B元素是___________；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為___________。C元素有3個電子層，且最外電子層比L層少2個電子，則C元素是___________；C與Na反應后生成物的電子式為___________，化合物中的化學鍵屬于___________。
   鋁  Al（OH）3 硫
   離子鍵
A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，說明A元素是非金屬性最強的元素，則A為氟元素，其陰離子即為F-，結構示意圖為。
n(H2)==1.5mol，因為,所以B為+3價的金屬，又因B轉變?yōu)榕cNe原子的電子層結構相同的離子，則B元素為鋁元素；由題意知C元素原子的最外層（M層）上有6個電子，故C為硫元素，它與鈉反應后生成離子化合物硫化鈉，含有離子鍵，其電子式為。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第114號元素是化學家和物理學家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，推測此元素在周期表中的位置(    )
A．第八周期ⅢA族
B．第六周期ⅤA族
C．第七周期ⅣB族
D．第七周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個，核外電子數(shù)為z個，則該同位素的符號應表示為(    )
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，既有非極性鍵又有離子鍵的是(    )
A．C2H2B．KOHC．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z 3種元素，已知X氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，該氣態(tài)氫化物的式量與X所形成最高價氧化物的式量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成離子化合物的化學式為Y2X，Y的陽離子電子層結構與氖相同；Z與X的原子電子層數(shù)相同，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。
(1)寫出各元素的元素符號：X___________，Y___________，Z___________。
(2)X的相對原子質(zhì)量為___________。
(3)X的離子電子式為___________，X與氫的化合物的電子式為___________。
(4)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為______________________。該化合物與水反應的化學方程式為______________________，此反應的離子方程式為______________________。
(5)Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式為_________________________________。
(6)Z2的電子式為___________；Z單質(zhì)的水溶液與Y2X反應的現(xiàn)象是___________，其化學方程式為(標明電子轉移)___________________，此反應的離子方程式為___________________，分析此反應所得到的結論是___________，原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由A、B兩種元素組成的兩種單質(zhì)A2、B2和一種共價化合物AB，A元素在AB中顯正價。?
（1）若B原子在同族元素中原子半徑最小時，則A元素為______________，B元素為_____________，AB化學式為_____________。?
（2）按B所代表的元素的核電荷數(shù)遞增的順序，4種AB型化合物的化學式依次為_____________、_____________、_____________、_____________。其中分子中鍵的極性最強的應是_____________；它們以相等的物質(zhì)的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最強的是_____________，酸性最弱的是_____________。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國等國家發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負電荷。下列表示反物質(zhì)酸堿中和反應的離子方程式正確的是（   ）
A．H-+OH+====H2OB．H++OH====+H2O
C．H-+OH-====H2OD．H++OH-====H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。
m
n
 
 
 
 
x
y
（1）m與y形成的化合物中含       鍵，屬       分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為         。
（3）寫出m單質(zhì)與x元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為
                   。
（4）核電荷數(shù)比x元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：
質(zhì)子數(shù)
16
16
16
電子數(shù)
16
17
18
化學式
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，從左到右共有18個縱行。第1縱行（氫除外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行。下列說法中正確的是
A．鋁元素位于第3縱行B．過渡元素在周期表中占10個縱行
C．第17縱行所有元素的化合價都有+7價D．第16縱行元素都是非金屬元素

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