Question

根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋ā　。?br />①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂．

• A、I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂
• B、Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
• C、Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂
• D、SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄中還原劑是SO₂、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO₂＞HI；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃中還原劑是FeCl₂、還原產(chǎn)物是FeCl₃，所以還原性FeCl₂＞FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl₂，所以還原性HI＞FeCl₂；
通過(guò)以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查還原性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大．