Question

某化工集團用氨堿法生產的純堿中含有少量氯化鈉雜質。為了測定該產品中碳酸鈉的純度，進行了以下實驗：取16.5 g純堿樣品放入燒杯中，將燒杯放在電子天平上，再把150.0 g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數變化如下表所示：

時間／s	0	5	10	15
讀數／g	215.2	211.4	208.6	208.6

請你據此分析計算：

（1）實驗中產生的CO₂氣體質量為      ；

（2）該產品中碳酸鈉的質量分數 (結果精確到小數點后一位)      。

 

Answer 1

【答案】

（1） 6.6克     [2分，未寫單位扣1分]         （2） 96.4%   [3分]

【解析】

試題分析：（1）根據比值數據可知，反應進行到10s時，氣體的物質的量不再發(fā)生變化，所以CO₂的質量是208.6g－215.2g＝6.6g。

（2）根據碳原子守恒可知，碳酸鈉的質量是，則該產品中碳酸鈉的質量分數是

考點：考查碳酸鈉和鹽酸反應的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。