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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，10 min時達(dá)到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol/L)
c1
c2
0.4
 
A．10 min內(nèi)，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．若升高溫度(T1＜T2)時，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L

C

解析試題分析：     PCl3(g)   +    Cl2(g)     PCl5(g)
起始濃度：    2.0            1.0              0
轉(zhuǎn)化：       0.4            0.4              0.4
平衡濃度：    1.6            0.6              0.4
A、10 min內(nèi)，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)，正確；B、當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時，此時Cl2濃度為0.6 mol/L。反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；C、若升高溫度(T1＜T2)時，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，表明該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，高溫時PCl3的濃度改變量小，則平衡時PCl3的
，正確；D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L，正確。
考點：電解質(zhì)的有關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．K＝
B．K＝
C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 （  ）

A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g)  ΔH＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)Ｋ
D
MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)： A(g)+B(g) xC(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。測得兩容器中C(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是  (    )

A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氖氣可使C(A)增大
C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．向甲容器中再充人2 mol A、2 mol B，平衡時甲容器中0.78mol/L <   C(A) < 1.56 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某學(xué)習(xí)小組為了探究 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2 +3H2O 反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進(jìn)行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：zxxk

實驗編號
相關(guān)數(shù)據(jù)
 		①
 		②
 		③
 		④
 		⑤
 
c(H+)/ mol · L－1
 		0.008
 		0.008
 		0.004
 		0.008
 		0.004
 
c(BrO3－)/ mol· L－1
 		0.001
 		0.001
 		0.001
 		0.002
 		0.002
 
c(Br－)/ mol· L－1
 		0.10
 		0.20
 		0.20
 		0.10
 		0.40
 
v / mol· L－1· s－1
 		2.4×10-8
 		4.8×10-8
 		1.2×10-8
 		4.8×10-8
 		v1
 
 
下列結(jié)論不正確的是
A．若溫度升高到40℃，則反應(yīng)速率增大
B．實驗②、④，探究的是c(BrO3－)對反應(yīng)速率的影響
C．若該反應(yīng)速率方程為v ="k" ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k為常數(shù)），則c =2
D．實驗⑤中，v1 =4.8×10-8 mol· L－1· s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)方程式中n=1
B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
D．0~5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度C．使用催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）達(dá)到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是

A．8B．6C．5D．3

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同步練習(xí)冊答案