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【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數(shù)目為0.2

B.25℃時，1L的溶液中由水電離的的數(shù)目為

C.常溫常壓下，和混合氣體所含的原子數(shù)為

D.500℃時，和在密閉容器中充分反應后生成的分子數(shù)為

【答案】D

【解析】

鹽類水解的本質是水的電離平衡的移動。一定條件下可逆反應不可能進行完全。

A. 鈉能與溶液中的水反應，不會有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應，轉移電子數(shù)目必為0.2，A項正確；

B. 溶液中OH－全部來自水的電離。25℃、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L，則c(OH-)=10-5mol/L，水電離的OH－的數(shù)目為，B項正確；

C. 和混合氣體中，“CH2”的物質的量為1mol，所含原子數(shù)為，C項正確；

D. 二氧化硫與氧氣的反應可逆，不能完全進行。故和充分反應生成的分子數(shù)小于，D項錯誤。

本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物。

（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是 ；

若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是 (填寫編號)；

a．取下小試管 b．移去酒精燈 c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以

（2）盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。

①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

② 經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+，檢驗該溶液中的Fe2+的方法是 ；

關于M中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是 (填寫編號)。

a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵

b．一定有+3價、+2價和0價鐵

c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵

d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵

（4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是 (填寫編號)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則FexOy中= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N。（部分產物及反應條件已略去）

（1）B的官能團名稱___。苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應的化學方程式為____。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則M的結構簡式為___。

（3）生成N的反應的化學方程式___，反應類型為_____。

（4）以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對分子質量為152，其中氧元素的質量分數(shù)為31.58%，F完全燃燒只生成CO2和H2O2。則F的分子式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由 Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、 NH、HCO中不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種 物質的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結論不正確的是

A.甲溶液中含有 Ba2＋B.乙溶液中含有 SO

C.丙溶液中含有 Cl－D.丁溶液中含有 Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反應。 請寫出計算過程：

（1）寫出化學方程式，畫出雙線橋。_____________________

（2）該反應電子轉移的物質的量。________________________

（3）生成的 H2 在標準狀況下的體積。_____________________

（4）反應后溶液體積為2L，計算所得溶液的物質的量濃度。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量不超過120，Ｂ中含氧的質量分數(shù)為14.8％，B與NaOH溶液不發(fā)生反應。有機物A在一定條件下可發(fā)生反應A+H2OB+C。有關Ｃ的轉化關系如下圖所示：

已知：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的結構簡式為 ，條件I、II中均需要的試劑為 。

（2）有關C的轉化關系圖中所發(fā)生的反應中屬于取代反應的有 個。

（3）C的同分異構體中，同時符合下列要求的物質有 種。

a．苯環(huán)上有兩個側鏈 b．能發(fā)生銀鏡反應 c．能發(fā)生消去反應

（4）寫出G→F轉化的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液時，實驗操作如下：

①往盛有NaOH固體的小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用_________(填儀器名稱)攪拌。

②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入___________(填儀器名稱)中。

③計算需要NaOH固體的質量___________

④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處，改用_____(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。

⑤稱量NaOH的質量，在托盤天平上，先稱量一干燥而潔凈的燒杯的質量。然后將NaOH放入燒杯，再稱出它們的總質量。從總質量減去燒杯的質量便等于所需的NaOH的質量。

⑥用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑦將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒，搖勻。

請回答：

(1)正確的實驗操作順序為_________________(填序號)。

(2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為______。

(3)下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏高的是______(填序號)。

A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

B.向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出

C.在燒杯內溶解NaOH后未等冷卻就立即轉移到容量瓶中

D.定容時俯視刻度線

E.定容時仰視刻度線

F.倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質。為測定某工業(yè)純堿的純度。設計了如圖實驗裝置。依據(jù)實驗設計，請回答：

（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是______________________。

（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結果會___________（填“偏高”、“偏低”，“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NA

B.1mol SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4NA

C.常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6 NA

D.標準狀況下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NA

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