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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關Na3N和NaH的敘述正確的是

A．離子半徑：Na+>N3->H+
B．與水反應都是氧化還原反應
C．與鹽酸反應都只生成一種鹽
D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵

D

解析試題分析：A、電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，因此離子半徑Na+＜N3-，氫離子半徑最小，故離子半徑N3-＞Na+＞H+，所以A錯誤；B、Na3N、NaH在水中均發(fā)生水解反應，元素化合價未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C、Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉與氯化銨，故C錯誤；D、由方程式可知，Na3N、NaH均能發(fā)生水解反應，二者都屬于離子化合物，熱熔化時，都只破壞離子鍵，故D正確，答案選D。
考點：考查離子半徑比較、氧化還原反應、晶體結構等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質與水反應最劇烈的是（   ）

A．Rb B．K C．Na D．Li

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是

S
Cl
Se
Br
 
A．還原性：Se2-＞S2-＞C1-          B.熱穩(wěn)定性：HC1＞H2Se＞HBr
C．原子半徑：Se＞C1＞S          D.酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列比較中正確的是

A．金屬性：Mg＞Al＞Na B．原子半徑：S＞O＞F
C．堿性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH D．氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下面有關14C、14N敘述正確的是（ ）
A．14C與14N有相同的中子數(shù)      B．14N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
C．14C與14N有相同的質子數(shù)      D． 14C與14N互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X．Y．Z．W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原予最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W寫X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最弱
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z弱
C．原子半徑的大小順序：r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）
D．化合物YX、ZX2、 WX3中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵
D．元素Y和元素Z的最高正化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是

元素
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正價或最低負價
+4
+5
－2
－1
 
A.Y的氫化物與W的氫化物反應的產物只含有共價鍵
B.1mol/L的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是

A．酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高
B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B
D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性

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