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20．下列有關方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O
B．H2S在水溶液中的電離：H2S+H2O?H3O++HS-
C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O

分析 A．醋酸為弱酸，應保留化學式；
B．硫化氫為二氧化弱酸，分步電離，以第一步為主；
C．燃燒熱生成物質為最穩(wěn)定的氧化物；
D．原子個數(shù)不守恒；

解答 解：A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故A錯誤；
B．硫化氫為二氧化弱酸，分步電離，以第一步為主，H2S在水溶液中的電離：H2S+H2O?H3O++HS-，故B正確；
C．燃燒熱生成物質為最穩(wěn)定的氧化物，甲烷燃燒熱，應生成二氧化碳和液態(tài)水，故C錯誤；
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，離子方程式：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出A→D反應離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得綠礬晶體．
（4）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境．
（5）一定溫度下，某同學將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該溶液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填數(shù)值）．
（6）若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列b（填編號）標準溶液進行滴定：
a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02•L-1KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問題：
（1）反應①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）反應②中H2O2的作用是氧化使Fe2+轉化為Fe3+．
（3）反應③的離子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機層）═2CeT3（有機層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H2?2NH3，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是（　�。�
①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化        ②單位時間內(nèi)，有3molH2反應，同時有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時間而變化        ④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為1：3：2
⑥氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化．
A．①④⑥B．①②③C．②③⑤D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作或下列敘述正確的是（　�。�
A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應
B．分散系是一種物質分散到另一種物質中形成的混合體系
C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水
D．淀粉溶液和蛋白質溶液是溶液，不可能是膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.030mol•L-1•min-1．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數(shù)將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-2．
④保持反應體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，化學平衡將向向左移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉化率的是BD．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） $\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應進程中能量變化示意圖如圖1，試在圖象中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況．

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．升高溫度，其平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）該化學反應速率與反應時間的關系如圖2所示，t2時引起v正突變、v逆漸變的原因是增大了氮氣的濃度，t3引起變化的因素為加入（使用）了（正）催化劑，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是升高溫度或縮小容器體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）相同條件下，某容器共收集到1體積CO2、3體積H2，該容器中CO2、H2的物質的量之比是1：3；若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等，則CO2、H2的質量之比是22：1．
（2）44g M和49g N恰好完全反應生成76g B和一定量的氣體F．若F的相對分子質量為34，則標準狀況下F的體積為11.2L．
（3）已知A是二價金屬，82g該金屬的硝酸鹽中含有6.02×1023個硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質量為164g•mol-1．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是$\frac{10a}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．中學化學中的一些常見物質有如圖轉化關系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．
（1）D的電子式為．
（2）H的化學式為Na2CO3．
（3）寫出反應①的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）寫出反應②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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