Question

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

• A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、C1^-、SCN^-
• B、含 有大量HCO₃^-的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、I^-
• C、c（S^2-）=0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、SO₄^2-
• D、含有大量ClO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；
B．NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、I^-之間不發(fā)生反應，都不與碳酸氫根離子反應；
C．次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化硫離子；
D．次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化碘離子，次氯酸根離子與氫離子結合生成次氯酸．

解答： 解：A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中存在大量氫離子，Fe³⁺、SCN^-之間反應生成絡合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、I^-之間不反應，且都不與HCO₃^-離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．ClO^-與S^2-發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．ClO^-與I^-發(fā)生氧化還原反應，ClO^-與H⁺反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．