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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．用A．電子層數，B．最外層電子數，C．核外電子數，D．質子數，E．中子數，填寫下列各空格（填字母）：
（1）元素種類由D決定；
（2）原子種類由D和E決定；
（3）元素的主要化合價由B決定．

分析 （1）質子數相同的同一類原子統(tǒng)稱為元素；
（2）核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；
（3）化合價主要由價電子決定．

解答 解：（1）元素是具有相同核內質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱，則元素種類由質子數決定，
故答案為：D；
（2）核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，則原子種類由質子數和中子數共同決定，
故答案為：D；E；
（3）化合價主要由價電子決定，而主族元素價電子一般就是最外層電子，而副族元素大多還包括次外層的一些電子，
故答案為：B．

點評 本題考查了原子的構成，側重考查學生對原子結構的掌握程度，題目難度不大，注意把握同位素的概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的最外層電子數之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�
RT
XYZ
A．R位于元素周期表中第二周期第VA族
B．R能分別與X、Z形成共價化合物
C．原子半徑大小順序為X＞T＞Y
D．Z元素的最高價氧化物對應的水化的化學式為HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．運用所學知識，完成下列空白處內容．
（1）取23g鈉、24g鎂、27g鋁分別與足量稀鹽酸反應，在相同條件下，產生氫氣的體積之比是1：2：3．
（2）能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是ABC（選填下列字母）．
A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分別在這兩種溶液中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水
（3）一定量的蘇打和小蘇打固體分別與足量的稀鹽酸反應，若產生的氣體體積在標況下均為33.6L，則二者消耗HCl的物質的量之比為2：1，需要二者的固體質量之比為53：42．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．天宮二號空間實臉室己于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功．請回答下列問題：
（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件．石英玻璃的成分是SiO2（填化學式），該物質的類別屬于酸性氧化物（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實驗室中不能用玻瑞塞試劑瓶盛成KOH溶液，原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（用離子方程式表示）．
（2）聯氮（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，其電子式為．
（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力湃泉．其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性．天宮二號使用的光認太陽能電池，該電池的核心材料是Si，其能量轉化方式為太陽能轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（　　）
A．精銅板作陰極，純銅片作陽極，CuSO4溶液作電解液
B．電解時，陰極發(fā)生氧化反應，則陰極發(fā)生的反應為：Cu2++2e-═Cu
C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥
D．電解銅的純度可達99.95%～99.98%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中NaOH的物質的量為0.75mol
B．通入CO2后所得的溶液溶質成分為NaOH和Na2CO3
C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5mol NaHCO3
D．原溶液通入CO2標準狀況下為112mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）在0.1 mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+1.204×1023個．
（2）若NA為阿伏伽德羅常數，則3.4g氨氣中所含氫原子個數為0.6NA．
（3）約3.01×1023個OH-的質量為8.5g，含有電子的物質的量為5mol，這些OH-與0.5mol NH3的質量相同．
（4）相同物質的量的O2和O3的質量比2：3，分子個數比為1：1，所含氧原子的個數比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E、F六種元素，試按下述所給條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，原子半徑A＞B＞C  ②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，在室溫時，E的單質是液體是液體，F的單質是固體；D是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）B、C的簡單離子的氧化性強弱（用離子符號表示）Mg2+＜Al3+，
（2）氣態(tài)氫化物HD、HE、HF的穩(wěn)定性由強到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F離子的還原性由強到弱是（用離子符號表示）I-＞Br-＞F-；．
（3）在上述六種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_NaOH（填物質化學式）
（4）請寫出A與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（　　）
A．加少量稀NaOH溶液B．加入少量NaNO3固體
C．加入少量NaHSO4固體D．加入少量CuSO4溶液

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