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下列對(duì)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O的敘述正確的是
[     ]
A．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
B．鹽酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性
C．含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)最多生成1 mol Cl2
D．生成的氯氣可用于環(huán)境消毒
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?朝陽區(qū)二模）H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．應(yīng)用其不穩(wěn)定性，H2O2可被用來研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變．
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
（填離子方程式）
（3）從（1）和（2）分析，在下列哪類元素中尋找H2O2分解的催化劑更有研究?jī)r(jià)值
b
b
．
a．主族元素b．過度元素c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個(gè)用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
．
Ⅲ．H2O2在使用中通常不會(huì)帶來污染．
（1）工業(yè)上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是
H2O2
H2O2
．
（2）消除某廢液中氰化物（含CN-），完成下列反應(yīng)：CN-+H2O2
=HCO3-
=HCO3-
+NH3↑
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4溶液測(cè)定H2O2的濃度．
取10.00mLH2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當(dāng)?shù)稳?.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到達(dá)滴定終點(diǎn)．則原樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
3.4%，
3.4%，
．
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．
序號(hào) 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 無
試回答：實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時(shí)
溫度
溫度
對(duì)H2O2分解速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
排除陰離子的干擾
排除陰離子的干擾
．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．
測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2△H＜0

回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
．
（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
abc
abc
．
a．MnO2     b．H2S      c．稀硫酸      d．NaHCO3
（3）加入NaCl的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
鹽析
鹽析
；作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是
溫度高時(shí)雙氧水易分解
溫度高時(shí)雙氧水易分解
，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能是
溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢
溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢
．
（6）以上抽濾過程中遺漏了一步操作，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是
洗滌
洗滌
；進(jìn)行該操作的方法是：
向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復(fù)操作兩到三次
向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復(fù)操作兩到三次
．
（7）準(zhǔn)確稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25.50%
25.50%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．精英家教網(wǎng)
（1）實(shí)驗(yàn)1  探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是
 
．（填代號(hào)）
A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
②請(qǐng)計(jì)算4-6min 時(shí)間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為
 
．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對(duì)反應(yīng)速率影響下列說法正確的是
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
（2）實(shí)驗(yàn)2 探究酸濃度對(duì)MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
水的體積/mL 15 14.5 V4 13.5
所需時(shí)間t/s t1 t2 t3 t4
①上表中V1=
 
mL，V3=
 
mL．
②有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是
 
．
③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2＞t3＞t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．

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