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將a g鐵粉投入到200mL1.0mol·的稀硝酸中，使其充分反應(yīng)后，回答下列問題（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計）．

　�。�1）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

______________________________________________________________________________．

　　（2）當a的取值不同時，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成不同，經(jīng)過討論后填寫下列表格：（表格可不填滿）

a的取值情況（g）

溶液中存在的溶質(zhì)

 

 

 

 

 

 

 

 

　　（3）當a=3.5g時，溶液中溶質(zhì)是什么?并計算各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（寫出計算過程）

 

答案：
解析：

（1） 

（2）

a的取值情況（g）

溶液中存在的溶質(zhì)

a＜2.8g

和

a=2.8g

2.8g＜a＜4.2g

和

a≥4.2

（3）有和  =0.125mol·， =0.19mol·L

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在眾多的化學反應(yīng)現(xiàn)象中，化學振蕩現(xiàn)象最為令人驚奇，化學振蕩實驗很多，其中酸與鐵絲的反應(yīng)就是其中一例．某合作小組的同學查閱文獻資料后，擬做鐵絲與酸的化學振蕩實驗并進行探究．
實驗步驟：
①將2cm左右的鐵絲夾成多段，放在培養(yǎng)皿中，先用熱的碳酸鈉溶液除去鐵絲表面的油污，蒸餾水沖洗后，再用某種試劑X浸泡到有大量氣泡時取出，用蒸餾水沖洗干凈．
②在細口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，將處理后的鐵絲放入其中．
③觀察現(xiàn)象：鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，隨后消失，再產(chǎn)生氣泡，再消失的周而往復的化學振蕩現(xiàn)象出現(xiàn)，振蕩周期約20秒，可維持數(shù)小時．
試回答下列問題：
（1）步驟①中，用試劑X可除去鐵釘表面的鐵的氧化物或鍍層，所用的試劑X可能是
 
（選填序號：A．NaOH   B．鹽酸C．酒精）．
（2）對振蕩中產(chǎn)生的氣體的成分，甲、乙兩同學分別提出了假設(shè)，丙同學進行了驗證．
甲同學認為是H2，其可能的理由是：
 
．
乙同學認為是O2，其可能的理由是：
 
．
丙同學在細口瓶中插入數(shù)據(jù)采集器氧氣傳感器，密封進行實驗一小時，結(jié)果發(fā)現(xiàn)瓶中氧氣的百分含量呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢，從而證明產(chǎn)生的氣體是
 
．
（3）丁同學猜想酸與鐵絲振蕩體系中的反應(yīng)機理及過程：
（a） Fe+2H+→Fe2++H2        （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
（c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O   （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依據(jù)過程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而復始．
依據(jù)此機理，四步反應(yīng)總的反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）戊同學對本次實驗中的所用鐵釘中單質(zhì)鐵的含量進行測定，他們先配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸，然后將一定質(zhì)量的鐵與硫酸（加入適量的銅粉）充分反應(yīng)，并收集產(chǎn)生的氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
① ② ③
硫酸溶液體積/mL 50 50 50
稱取鐵釘質(zhì)量/g 5.0 6.0 7.0
再投入銅粉質(zhì)量/g 1.0 1.0 1.0
標準狀況下的體積/L 1.97 2.24 2.24
所配硫酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
mol/L；鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：038

將a g鐵粉投入到200mL 1.0mol·L－1的稀硝酸中，使其充分反應(yīng)后，回答下列問題(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計)．

(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)當a的取值不同時，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成不同，經(jīng)過討論后填寫下列表格：(表格可不填滿)

(3)當a＝3.5g時，溶液中溶質(zhì)是什么？并計算各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：038

將a g鐵粉投入到200mL1.0mol·的稀硝酸中，使其充分反應(yīng)后，回答下列問題（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計）．

　�。�1）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

______________________________________________________________________________．

　�。�2）當a的取值不同時，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成不同，經(jīng)過討論后填寫下列表格：（表格可不填滿）

a的取值情況（g）

溶液中存在的溶質(zhì)

 

 

 

 

 

 

 

 

　　（3）當a=3.5g時，溶液中溶質(zhì)是什么?并計算各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（寫出計算過程）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將8 g Fe2O3投入150 mL某濃度的稀H2SO4中，再投入7 g鐵粉共收集到1.68 L H2（標準狀況），同時Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的H2SO4，且使溶液中的鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL，則原H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（    ）

    A．1.5 mol·L－1       B．0.5 mol·L－1       C．2 mol·L－1       D．1.2 mol·L－1

  

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