Question

25℃、101kPa下：
①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol．
下列說法正確的是（　�。�

• A、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
• B、Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快
• C、25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=+317 kJ/mol
• D、①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1：1

Answer 1

分析：A、生成等物質(zhì)的量氧化鈉和過氧化鈉需要的金屬鈉物質(zhì)的量相同，依據(jù)電子守恒計算分析；
B、鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，隨溫度的升高會生成過氧化鈉；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到熱化學(xué)方程式分析判斷；
D、氧化鈉是2個鈉離子和一個氧離子構(gòu)成，過氧化鈉是由2個鈉在和一個過氧根離子構(gòu)成，陰陽離子數(shù)之比為1：2；

解答：解：A、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，Na₂O，Na₂O₂，需要金屬鈉物質(zhì)的量相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故A正確；
B、Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O₂，故B錯誤；
C、①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol．
依據(jù)蓋斯定律①×2-②得到Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317 kJ/mol，故C錯誤；
D、①和②產(chǎn)物為Na₂O，Na₂O₂，產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1：2，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，蓋斯定律和反應(yīng)定量計算應(yīng)用，注意氧化鈉和過氧化鈉的結(jié)構(gòu)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．