Question

13．如圖是周期表中短周期的一部分，A、C兩種元素的原子核外電子總數(shù)之和等于B原子的核內質子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�

A		C
	B

• A． 最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞B
• B． C元素單質是氧化性最強的非金屬單質
• C． A元素形成的氫化物只有一種
• D． B元素位于第三周期VIIA族

Answer 1

分析 由短周期元素的位置可知，A、C位于第二周期，B位于第三周期，設A的原子核外電子數(shù)x，則C的原子核外電子數(shù)為x+2，B的原子核外電子數(shù)為x+9，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù)，B原子的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，則x+x+2+x+9=（x+9）×2，解得x=7，則A為N，C為F，B為S，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為N，C為F，B為S，
A．C為F，不存在最高價氧化物對應水化物，故A錯誤；
B．F的非金屬性最強，則C單質是氧化性最強的非金屬單質，故B正確；
C．A的氫化物有NH₃、N₂H₄等，故C錯誤；
D．B為S，位于第三周期ⅥA族，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，明確元素周期律、元素化合物知識的應用，注意F無正價及氮的氫化物，題目難度不大．