Question

在以下的分子或離子中，空間結構的幾何形狀是三角錐形的是（　　）

• A、SO₄^2-
• B、CH₄
• C、CO₂
• D、NF₃

Answer 1

分析：由價電子對互斥理論可知，價電子對數(shù)=

中心原子價電子數(shù)+配位原子提供電子數(shù)+離子團電子數(shù)

2

，價電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+配位數(shù)，以此分析中心原子雜化類型及
空間結構．

解答：解：A、

6+0+2

2

=4，S原子為sp³雜化，原子軌道為正四面體型，孤電子對數(shù)為零，其離子空間構型也為正四面體型；
B、

4+4

2

=4，C原子采用sp³雜化，原子軌道為正四面體型，孤電子對數(shù)為零，分子空間構型為正四面體型；
C、

4+0

2

=2，C原子采用sp¹雜化，配位原子數(shù)為2，原子軌道與分子構型一致，為直線型；
D、

5+3

2

=4，原子軌道空間構型為正四面體型，配位原子數(shù)為3，有一對孤對電子占據(jù)一條原子軌道，對其他共價鍵存在排斥作用，分子構型為三角錐形；
故選D．

點評：本題考查雜化類型和價鍵互斥理論，根據(jù)雜化類型判斷原子軌道空間構型，再根據(jù)配位數(shù)確定分子空間構型．