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NaClO2是一種高效漂白劑，NaClO2中的Cl元素的化合價為（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5
分析：根據(jù)化合價代數(shù)和為零計算．
解答：解：因為化合物各元素化合價代數(shù)和為零，設(shè)Cl化合價為x
因為Na是+1 價、O是-2價，
則1+x+（-2）×2=0
得 x=3，
所以Cl化合價為+3價，
故選B．
點評：本題考查了元素的化合價，可以根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則進行判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
4.00 mol/L
4.00 mol/L
（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
．
（3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
；
吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解
．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a

（選填序號）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是
b e d
b e d
（選填序號）
a．蒸發(fā)結(jié)晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過濾      e．冷卻結(jié)晶
2、在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學方程式：
（配平后請在方框內(nèi)填寫每種物質(zhì)的化學計量數(shù)，若為“1”也要寫上）
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2→
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯
35.5
35.5
g．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶南開中學高三二診模擬考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。

（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為???????????????????????????????????????????????? 。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是????????????????????????????????????? 。

（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是?????????????????????????????????? 。

（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。

①電源負極為?????? 極(填A或B)：

②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：??????????????????????? 、

??????????????????????????? ；

③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2﹣歧化反應(yīng)。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H+)之差為????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶市三峽名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于工業(yè)生產(chǎn)的漂白及消毒。

下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

① ClO2沸點低易氣化；濃度較高的ClO2氣體易分解爆炸。

② NaClO2溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

（1）.在ClO2發(fā)生器中通入SO2的同時鼓入空氣，其作用是________(填序號)。

A．將SO2氧化成SO3，增強酸性

B．稀釋ClO2以防止爆炸

C．將NaClO3氧化成ClO2

（2）為確保H2O2充分參與反應(yīng)，吸收塔內(nèi)溫度不宜較高，其原因是______________。

（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________，在實驗室若要配制450mL該物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為__________克。

（4）寫出吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學方程式_____________________________________。

（5）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(填序號)。

A．蒸餾      B．蒸發(fā)      C．灼燒      D．過濾      E．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進一步的操作是________(填操作名稱)。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。

②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：                                 。

(2)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因為：                   。X酸為      。

(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為：           

(4)吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2—或Cl—。ClO2被S2—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。

請寫出pH≤2時ClO2與S2—反應(yīng)的離子方程式：                                      。

(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因為：                 。

(6)從濾液中得到NaClO2●3H2O粗晶體的操作步驟為

        、               、              。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的操作步驟如下：
①將氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸加入到ClO2發(fā)生器中；
②將產(chǎn)生的ClO2氣體在穩(wěn)定裝置中用水吸收后，再加入NaOH和雙氧水；
③在固體分離裝置中進行分離，得到亞氯酸鈉。
已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：
(1)在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________。
(2)在ClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作_______ （選填序號）。
A．氧化劑 B．還原劑 C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑
(3)在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進行的實驗操作是___________（按實驗先后順序填寫操作代號）。
A．過濾 B．加熱 C．蒸發(fā) D．分液 E．蒸餾 F．冷卻
(4)經(jīng)查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-，欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行以 下操作：
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________ ，步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是___________
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為_____（用字母表示）。

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