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2．某學習小組設計了如下實驗裝置C、N、Si的非金屬性強弱．

（1）寫出下列裝置的名稱：A分液漏斗，B圓底燒瓶；
（2）甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）實驗時，需將A裝置上方的玻璃塞打開，目的是使內外空氣相通，保證液體順利流出．．

分析 （1）A是分液漏斗，B是圓底燒瓶；
（2）碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳與水；
（3）將漏斗上口的玻璃塞打開，使內外空氣相通．

解答 解：（1）A是分液漏斗，B是圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳與水，碳酸鈣是難溶物用化學式，硝酸是強酸，所以離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）將漏斗上口的玻璃塞打開，使內外空氣相通，故答案為：使內外空氣相通，保證液體順利流出．

點評 本題應從實驗裝置著眼，從實驗儀器的名稱，儀器的使用和離子方程式的書寫入手，從整體的角度把握題目需要解答的問題，要通過本題建立解答本類題的正確思維過程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．日常用牙膏的主要成分有：活性物質，摩擦劑，甘油等，假設牙膏中的摩擦劑成分為CaC03、SiO2、Al（OH）3中的一種或幾種物質組成，牙膏中其他成分均可溶于鹽酸，且無氣體產生．
（1）牙膏中添加甘油主要作用保溫
為進一步炭疽牙膏中摩擦劑成分，進行了以下探究：
Ⅰ．摩擦劑成分的定性檢驗：
設計實驗方案，驗證假設，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿也可補充）．可選的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾有難溶物存在
步驟2：①有無色氣泡產生，說明有CaCO3
②出現(xiàn)無色氣泡，說明含有碳酸鈣，說明有若有難溶物存在，說明有二氧化硅
步驟3：
…
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)

依據實驗過程回答下列問題
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其主要作用將生成的二氧化碳全部排入C中，使之完全被氫氧化鋇吸收
（3）儀器C中選擇Ba（OH）2而不選擇Ca（OH）2溶液原因：①氫氧化鋇的溶解度大，可以配制得較高的濃度②產物碳酸鋇的相對分子量大，可以減小實驗誤差
（4）下列各項措施中，能提高測定準確經度的是ab（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．緩慢滴加稀鹽酸
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準確稱取1.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO2平均質量為3.94g，測樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為20%，若改測定C中生成BaCO2的質量分數(shù)，兩方法測定的結果不同（填“相同”或“不同”），原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質的相關數(shù)據，請回答：
（1）CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3．
（2）CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，分解溫度越高．
結合上述數(shù)據和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時HCl先液化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進行治療（　�。�
A．麻黃堿B．阿司匹林C．抗酸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1 L 2 mol•L-1的醋酸鈉溶液中CH3COO- 的數(shù)目小于2NA
B．常溫常壓下，1.12 L O2氣體所含原子數(shù)為0.1NA
C．將2 mol NO和1 mol O2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA
D．1 mol羥基含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下用aL pH=3的醋酸與bLpH=11的氫氧化鈉溶液混合得到溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．若兩種恰好中和，則一定是a=bB．若混合液顯堿性，則一定是b≥a
C．若混合液顯中性，則可能有a＞bD．若混合液顯酸性，則可能有a≤b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．控制適合的條件，將反應AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O 設計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　　）
A．反應開始時，B池中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B．反應開始時，A池中石墨電極上I-被還原
C．反應開始時，鹽橋中K+由左向右遷移
D．電流計讀數(shù)為零后，在B池中溶入Na3AsO3固體，B池中的石墨電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有組成不同的3種含鉑配合物，分別是 H2[PtCl4（OH）2]、（NH4）2[PtCl6]和H2[PtCl2（OH）4]，在液氨中他們之間有如下的轉化關系：2H2[PtCl4（OH）2]+2NH3=（NH4）2[PtCl6]+H2[PtCl2（OH）4]，關于這3種含鉑化合物的說法正確的是（　�。�
A．H2[PtCl2（OH）4]具有很強的堿性B．3種含鉑化合物的配位數(shù)均為6
C．3種含鉑化合物都屬于共價化合物D．3種含鉑配合物中Pt的化合價不同

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