Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L^-1的鹽酸完全反應(yīng)。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M能層電子數(shù)比K能層多1，C^-的核外電子排布為［Ne］3s²3p⁶，D元素原子核外L能層比K能層多2個電子，請完成下列問題：

(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱。_____________________

(2)畫出C^-和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖。_____________________

(3)向B、C兩元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________________________________

 

Answer 1

解析：根據(jù)0.5 mol A離子得到6.02×10²³個(即1 mol)電子被還原為中性原子，可確定A離子為二價離子，故其氧化物可表示為AO。結(jié)合AO+2HClACl₂+H₂O，可求得M(AO)==40g·mol^-1，所以A原子的相對原子質(zhì)量為24，即A原子的質(zhì)量數(shù)為24。再根據(jù)A=Z+N，Z=N，求得Z=12，故可確定A為鎂。然后分別根據(jù)題中B、C、D粒子的結(jié)構(gòu)特征，可推得B為鋁，C為氯，D為碳。最后完成(2)和(3)兩小題�？梢�，本題的關(guān)鍵是確定A元素。確定A時，需用到阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量及化學(xué)方程式的計算，最后結(jié)合A原子結(jié)構(gòu)特點來確定A元素。本題的綜合性較強。

答案：(1)A.鎂  B.鋁  C.氯  D.碳

(3)先有白色沉淀產(chǎn)生，到沉淀達到最大量后，沉淀又逐漸溶解，最后形成無色溶液。有關(guān)

反應(yīng)的離子方程式如下：Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH^-+2H₂O。