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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1

D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol﹒L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林十八中高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH==CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO。在該條件下，下列烯烴分別被氧化后，產物中可能有乙醛的是

A．CH3CH2CH==CHCH2CH3 B．CH2==CHCH2CH2CH3

C．CH3CH==CHCH2CH2CH3 D．CH3CH2CH== C（CH3）2

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方法或操作能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是

A．常溫下都能用鋁制容器貯存

B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕

C．常溫下都能與銅較快地反應

D．露置在空氣中，容器內溶質的濃度都升高

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加固劑MnSO2溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩搖勻，使之充分反應，其反應式為：2Mn2+＋O2＋4OH-＝2MnO(OH)2(該反應極快)

②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，共消耗Na2S2O3溶液V mL。有關反應式為：

MnO(OH)2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O；I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-

試回答：

（1）水中溶解氧的計算式是(以g/L為單位)為_____________；

（2）滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由___________色變?yōu)開_________色；

（3）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果_____________(填偏低、偏高、無影響)；

（4）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果_____________(填偏低、偏高、無影響)；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g), 若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

B．100ml 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應時，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率減慢

C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO反應轉化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與 I－反應生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。

Ⅰ.某同學為測定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時，可采用________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。

(2)下列對該同學設計方案的分析，正確的是________(填字母)。

A．方案可行。能準確測定溶液中的 c(I2)

B．不可行。因為 I－能與 Na2S2O3發(fā)生反應

C．不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和

Ⅱ.化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)(室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計)：

已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應注意的事項為________。 (任寫一條)

(4)上述測定過程均正常操作，下層液體中碘單質的物質的量濃度是________；若終點讀數(shù)時俯視滴定管， 則會造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。

(5)實驗測得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應 I2+I－I3－的平衡常數(shù) K＝________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1

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