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工業(yè)上合成氨在一定條件下進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H=-92．44 kJ／mol。其部分工藝流程如下圖所示：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮氣取自           ，氫氣來源于             。
（2）對原料氣進行凈化處理的目的是                    。
（3）設備A的名稱是          ，設備B的名稱是           。
（4）在20～50 Mpa時，工業(yè)合成氨選擇在400—500℃的溫度進行反應，
主要原因是          。
（5）據《科學》雜志報道，希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通人一個加熱到570℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉化率達到了78％。則：陽極反應為

，陰極反應為。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學――選修化學與技術】(15分）
氨在國民經濟中占有重要地位，下圖是合成氨的簡要流程：

I.原料氣的制備：
(1) 合成氨所需氮氣來自空氣，方法之一是將空氣液化后再加熱分館；請另設計一種從空氣中分離出氮氣的方法：_________________________________________________________；
(2) 請寫出工業(yè)上獲得氫氣的一種方法（用化學方程式表示）____________
II.原料氣的凈化：、
為防止催化劑“中毒”，原料氣在進人壓縮機之前必須經過凈化、精制處理，“精制”過程通常是將含有少量CO、CO₂、O₂和H₂S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（

)溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應為：

(3) 為提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧氣時，氧氣將

氧化為

，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是____________；

III.氨的合成：
(5)據報道，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了髙溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。請寫出鈀電極A上的電極反應式________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具體生產流程如下：

注：銨黃鐵礬化學式為(NH₄)₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂

（1）在廢渣溶解操作時，應選用__________溶解（填字母）。

A．氨水

B．氫氧化鈉

C．鹽酸

D．硫酸

（2）物質A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用（供選擇使用的有：空氣、Cl₂、MnO₂），其理由是。
（3）根據下圖有關數據，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件是：
。

（4）“結晶”反應的化學方程式為
。
（5）簡述檢驗“濾液”中含有NH₄^＋的實驗方法：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）多項選擇題（6分）
化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大

量制備H₂

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應生成無毒氣體

E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有（寫出兩種）。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴

的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：① ，② ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是。
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl₄（g）+2 H₂（g）+Si（g）

4 SiHCl₃（g）。達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的

質量為 kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）分子篩可用于物質的分離提純。某種型號的分子篩的工業(yè)生產流程可簡單表示如下：

氯氣

（1）在加NH₃·H₂O調節(jié)pH的過程中，若pH控制不當會有Al(OH)₃生

成。已知常溫下，Al(OH)₃濁液的pH=3，其K_sp=1×10^-36，則其中c(Al³⁺)＝ ▲ 。
（2）生產流程中所得濾液的主要成分為

▲ （寫化學式）。
（3）假設生產流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％，試通過計算確定該分子篩的化學式（寫出計算過程）。
（4）分子篩的孔道直徑為4Å稱為4A型分子篩；當Na⁺被Ca²⁺取代時就制得5A型分子篩，當Na⁺被K⁺取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65Å）和異丁烷（分子直徑為5.6Å）應該選用 ▲ 型的

分子篩。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，原理為：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生產流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式_____________________________。
（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。
圖1為不同的溫度下，Fe(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

①工業(yè)生產中最佳溫度為_______℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為_______。
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式：
____________________________________________________。
若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：____________________________________。
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O

4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通過汽油裂解得到化工原料如乙烯等，還可以在催化劑作用下改變汽油分子的結構，由鏈烴變?yōu)榉枷銦N，這種變化叫做異構化。下面是以石油為原料發(fā)生的有機物的衍變關系圖：

（已知：反應③，④中的原子利用率均為100%）
請回答下列問題：
（1）上述反應①～⑦中屬于加成反應的有___________________（填序號，下
同），屬于取代反應的有__________________。
（2）寫出A，B的結構簡式：A______________，B________________。
C的分子式為_________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
④________________________________________________________________；
⑦____________________

____________________________________________。