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（６分）化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關性質(zhì)，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內(nèi)________________變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應中，該反應的速率可通過___          來測定。
  時間  ；  溶液顏色  ；出現(xiàn)渾濁所需要的時間
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中充入lmol NH3，建立平衡：2NH­3 3H2+N2，測得NH3的分解率為x%。若在其他條件不變時，再充入lmol NH3，待建立新的平衡后，又測得NH3的分解率為y%，則x和y的正確關系為          （　 ）
A．x>y　B．x<y　C．x=y　D．x≥y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將1 mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，420℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：4HCl+O2 2Cl2+2H2O。5分鐘后反應達到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。
請回答下列問題：
（1）寫出平衡時，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應的離子方程式。
（2）計算0~5分鐘時，Cl2的平均生成速率是多少。
（3）計算平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中P為一可自由滑動的活塞，K為容器A和B之間的旋塞。將K關閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始時，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。
當達到平衡時，V （A）=1.25L。問：

（1）A中Y的轉(zhuǎn)化率為          ，A、B中Y的轉(zhuǎn)化率的關系是a（A）　　　a（B）（填“<”、“>”或“=”）。
（2）如果將B端改裝成與A端一致（如下圖），
將K關閉，達到平衡后，B的體積為______L，
B中X的體積分數(shù)為___________________。
此時，如果將K打開，A中活塞_________（填“移動”或“不移動”，）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩容器內(nèi)都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4 mol，乙中每分鐘減少2 mol，則兩容器中的反應速率
A．甲快B．乙快C．相等D．無法判斷[

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應4NH3+5O2==4NO+6H2O，反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關系正確的是
A．4v(NH3)=5(O2)B．4 v(NH3)="6" v(H2O)
C．4v(O2)="5" v(NO)D．4 v(NH3)="5" v(NO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)
反應達到平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2。下列說法正確的是(  )
A．反應放出的熱量為0.2a kJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C．若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動
D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述錯誤的是
A．化學反應速率：乙>甲
B．平衡后SO3的濃度：乙>甲
C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲
D．平衡后SO2的體積分數(shù)：乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方法對2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的反應速率沒有影響的是（   ）
A．加入SO3B．容積不變，充入N2氣體
C．壓強不變，充入N2氣體D．降低溫度

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同步練習冊答案