Question

在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）______元素化合價升高，______元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）______是氧化劑，Cu發(fā)生了______反應(yīng)，______是氧化產(chǎn)物．
（3）標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是______．

Answer 1

解：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，銅元素的化合價從0價升高到了+2價，硝酸中氮元素的化合價從+5價降到了+2價，故答案為：銅；氮；
（2）硝酸中氮元素的化合價從+5價降到了+2價，所以硝酸是氧化劑，銅元素的化合價從0價升高到了+2價，所以金屬銅是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物硝酸銅是氧化產(chǎn)物，故答案為：HNO₃；氧化；Cu（NO₃）₂；
（3）反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如下所示：，當(dāng)3mol金屬銅參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，即3N_A=1.806×10²⁴個，故答案為：；1.806×10²⁴．
分析：（1）根據(jù)化合價的變化來判斷；
（2）化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，該元素發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）氧化還原反應(yīng)中，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，該元素被還原，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素被氧化，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況，并進(jìn)行相關(guān)的計算．
點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的概念和氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．