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（10分）在2KMnO4 + 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反應(yīng)中。
(1)在上述反應(yīng)式用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生C12的質(zhì)量為多少克?
（1）

（2）10HCl(被氧化)～5 Cl2
10×36.5g       5×71g
7.3g        m(Cl2)  
m(Cl2)=7.1g 
（1）雙線橋是指用兩根線條表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，雙線橋用于同種元素之間，箭頭的指向由反應(yīng)物指向生成物，正確為表示方法為：

（2）在該反應(yīng)中，HCL起酸性和還原劑作用：其關(guān)系為：
10HCl(被氧化)～5 Cl2
10×36.5g       5×71g
7.3g        m(Cl2)  
m(Cl2)=7.1g 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比是（   ）
A．1:2B．2:1 C．1:1D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是
A．O2和H2O是還原產(chǎn)物
B．該反應(yīng)能說明O2氧化性大于I2
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1
D．配平后的化學(xué)方程式為：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有相同條件下的三個反應(yīng)：
①2A－+B2 ＝2B－+A2     ②2C－+A2＝2A－+C2       ③2B－+D2＝2D－+B2
由此得出，下列判斷不正確的是 （   ）
A．氧化性：A2 >B2>C2 >D2B．還原性：C－>A－>B－>D－
C．2A－+D2 ＝2D－+A2該反應(yīng)可以進行D．2C－+B2 ＝2B－+C2該反應(yīng)也能進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以維持生命活動，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是          。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有            （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe2O3），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實質(zhì)上我們應(yīng)該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用      方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。
①寫出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________ →_______________________
②被氧化的元素是            。
（2）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________.
（3） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氧化劑的敘述正確的是（     ）
A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素
C．在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D．是反應(yīng)生成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分） 硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H2SO4（�。�   FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、
洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，
趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，
緩緩加熱一段時間，將其冷卻結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。
回答下列問題： 
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。
A．純堿溶液B．燒堿溶液C．明礬溶液D．稀硫酸
（2）步驟2中趁熱過濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對FeSO4的制備     （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）                            。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為        。
（6）請設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（     ）
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C．Cl2既做氧化劑又做還原劑
D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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