Question

已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素．其中Y和X兩種元素可以組成1：1、1：2、1：3、1：4等多種化合物； Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與X同主族，W與T形成的化合物WT是廚房必需的調(diào)味品．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：T＞W(wǎng)＞Z＞Y
• B、W與T的單質(zhì)可通過電解飽和的WT水溶液獲得
• C、Z與W形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同
• D、元素X、Z與T可形成多種酸

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、T是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層不超過2個，所以Z原子次外層為K層，其最外層有6個電子，為O元素；
其中Y和X兩種元素可以組成1：1、1：2、1：3、1：4等多種化合物，且X原子序數(shù)最小，為H元素，Y為C元素；
W與X同主族，且原子序數(shù)大于Z，所以W為Na元素，W與T形成的化合物WT是廚房必需的調(diào)味品，則T為Cl元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．W與T的單質(zhì)分別是Na、Cl₂，Na屬于活潑金屬，應該電解熔融NaCl得到氯氣和鈉；
C．Z與W形成的兩種化合物分別是Na₂O、Na₂O₂，兩種物質(zhì)中化學鍵類型不完全相同；
D．在含氧酸中Cl元素化合價可能為+1價、+5價、+7價等，所以元素H、O、Cl可以形成多種含氧酸．

解答： 解：X、Y、Z、W、T是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層不超過2個，所以Z原子次外層為K層，其最外層有6個電子，為O元素；
其中Y和X兩種元素可以組成1：1、1：2、1：3、1：4等多種化合物，且X原子序數(shù)最小，為H元素，Y為C元素；
W與X同主族，且原子序數(shù)大于Z，所以W為Na元素，W與T形成的化合物WT是廚房必需的調(diào)味品，則T為Cl元素，
A．T是Cl元素、W是Na元素、Z是O元素、Y為C元素，所以原子半徑W＞T＞Y＞Z，故A錯誤；
B．W與T的單質(zhì)分別是Na、Cl₂，Na屬于活潑金屬，應該電解熔融NaCl得到氯氣和鈉，如果電解NaCl溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以得不到Na，故B錯誤；
C．Z與W形成的兩種化合物分別是Na₂O、Na₂O₂，Na₂O中只含離子鍵、Na₂O₂中含有離子鍵和非極性鍵，所以化學鍵類型不完全相同，故C錯誤；
D．在含氧酸中Cl元素化合價可能為+1價、+5價、+7價等，所以元素H、O、Cl可以形成多種含氧酸，如HClO、HClO₃、HClO₄等，故D正確；
故選D．

點評：本題涉及化學鍵、金屬冶煉、原子半徑比較等知識點，綜合性較強，側(cè)重考查基本理論，會根據(jù)金屬活潑性強弱確定金屬冶煉方法，熟練掌握物質(zhì)結構、原子結構，知道過氧化鈉中存在的化學鍵并會書寫其電子式．