Question

下列有關電解質說法正確的是（　�。�

• A、NH₃、SO₂的水溶液均導電，所以NH₃、SO₂均屬于電解質
• B、強電解質飽和溶液一定比弱電解質飽和溶液的導電性強
• C、NaCl溶液能導電，故NaCl溶液為電解質
• D、NaHCO₃是強電解質，故NaHCO₃的電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

考點：電解質與非電解質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．電解質指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，注意能導電，必須是電解質自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質；
B．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關；
C．根據(jù)電解質的概念分析解答；
D．碳酸氫鈉為強電解質，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；

解答： 解：A．氨氣是化合物，溶于水，氨氣和水反應生成一水和氨，NH_3^?H₂O?NH₄⁺+OH^-導電，但這些離子不是氨氣電離，氨氣是非電解質，SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質是亞硫酸，而不是SO₂，所以SO₂是非電解質，故A錯誤；
B．強弱電解質和電解質是否易溶于水無關，強電解質與電解質是否完全電離有關，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，乙酸易溶于水，但它是弱酸．強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液導電性強，故B錯誤；
C．電解質必須是化合物，NaCl溶液為混合物，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉屬于強電解質，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查側重電解質和非電解質判斷，根據(jù)概念來分析解答，明確碳酸氫鈉為強電解質，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子是解答該題的易錯點，題目難度不大．