下列有關實驗裝置的說法中正確的是（ ）
A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3
B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗
C．圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
D．圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)2
科目：高中化學 來源： 題型：
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結論是（ �。�
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| A． | 反應在c點達到平衡狀態(tài) |
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| B． | 反應物濃度：a點小于b點 |
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| C． | 反應物的總能量低于生成物的總能量 |
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| D． | △t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．MnO2+4HCl
MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
B．2H2S+ SO2==3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1
C．3S+ 6KOH ==2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1:1
D．5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮元素的質(zhì)量之比為5:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述錯誤的是（ ）
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用溴水可區(qū)分己烷和3--己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用新制的氫氧化銅懸濁液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
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科目：高中化學 來源： 題型：
對于0.1mol•L-1Na2SO3 溶液，正確的是（ ）
A. 升高溫度，溶液的pH降低
B. 加入少量NaOH固體，c（SO32- ）與c（Na+ ）均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：
（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為： 。
C裝置中稀硫酸的作用為： 。
（2）下表中所列出的是相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為 。
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在 裝置之間（填寫字母）連接一個盛有 的洗氣裝置，其作用是 。
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解�、�
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻 ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（2）第③步實驗的操作是 。
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________________；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；
D．定容時俯視刻度線________________。
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3﹣丁醇
甲基苯酚 D．
2﹣甲基丁烷
（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用 ．