Question

（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
用稀硝酸清洗鐵銹

 

氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)

 

水垢（成分碳酸鈣）溶解于醋酸溶液

 

單質(zhì)Al溶于氫氧化鈉溶液

 

（2）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

 

（3）用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目

 

2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水；
氫氧化銅為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
碳酸鈣為難溶物、醋酸為弱電解質(zhì)，需要保留化學(xué)式，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水；
鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）銅為還原劑，硝酸為氧化劑，反應(yīng)中銅失去3×2e^-個(gè)電子，硝酸中氮原子導(dǎo)電2×3e^-個(gè)電子，然后根據(jù)雙線橋的表示方法進(jìn)行解答；
（3）鐵離子為在反應(yīng)中得到2×e^-個(gè)電子，碘離子失去了2×e^-個(gè)電子，然后根據(jù)單線橋的表示方法進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）用稀硝酸清洗鐵銹，氧化鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，氫氧化銅需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
水垢（成分碳酸鈣）溶解于醋酸溶液，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2HAc=Ca²⁺+2Ac^-+CO₂↑+H₂O；
單質(zhì)Al溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；CaCO₃+2HAc=Ca²⁺+2Ac^-+CO₂↑+H₂O；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）反應(yīng)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，銅為還原劑，硝酸為氧化劑，銅在反應(yīng)中總共失去6個(gè)電子，硝酸在反應(yīng)中得到了總共得到6個(gè)電子，用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)為，
故答案為：；
（3）氯化鐵中的鐵離子做氧化劑，反應(yīng)中鐵離子得到2×e^-個(gè)電子，碘化氫中碘為還原劑，反應(yīng)中失去了2×e^-個(gè)電子，用單線橋表示氧化還原反應(yīng)為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫、用單線橋、雙線橋分析氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確用單線橋、雙線橋分析氧化還原反應(yīng)的方法及區(qū)別．