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14．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol
B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ
D．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

分析 A、可逆反應不可能完全轉化；
B、化學平衡時正逆反應速率相等，體系中各組分的濃度不變；
C、反應熱表示1molX和2molY完全反應生成3mol的Z放出aKJ的熱量；
D、升高反應溫度，正逆反應速率都加快．

解答 解：A、可逆反應不可能完全轉化，所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol，故A正確；
B、化學平衡時正逆反應速率相等，體系中各組分的濃度不變，所以達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；
C、反應熱表示1molX和2molY完全反應生成3mol的Z放出aKJ的熱量，反應放出的熱量與實際參加反應的量有關，所以達到化學平衡狀態(tài)時，只要有1molX參加反應就可以放出aKJ的熱量，故C正確；
D、升高反應溫度，正逆反應速率都加快，對正逆反應影響是一致的，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡影響因素和反應熱的相關知識，化學平衡狀態(tài)是正逆反應速率相等，各組分的濃度不變，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．完成下列各空：
（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ/mol        
O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol_
（2）一種甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鈉溶液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極發(fā)生的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（3）100℃下，將pH=11的NaOH溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11（水的離子積KW=1×10-12 mol2•L-2）
（4）室溫時，將pH為13的強堿溶液和pH為2的強酸溶液以1：9體積比混合，混合后pH=11
（5）常溫下，向純水中滴入鹽酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則水電離出的c（OH-）=2×10-7mol/L；加入氫氧化鈉使C（OH-）=5×10-6mol/L，則Kw=1×10-14mol2•L-2；加入碳酸鈉使水的pH值為10，則水電離出的c（OH-）=1×10-4mol/L；上述三種物質能促進水的電離的是碳酸鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．氮氣的結構式：N=NB．F-的結構示意圖：
C．中子數為20 的氯原子：2017ClD．NH3 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應的相關的化學鍵鍵能數據如表一：
表一：
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應的△H=+1268KJ/mol．
（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示．常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是逆反應方向的△S＞0．

②下列有關該反應的說法正確的是BD．
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大
C．恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)
D．若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖2．則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種．上表二是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
表二：
.01mol/L 的溶液XYZW
pH1228.54.5
（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1
Ⅱ：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）  K2
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應Ⅱ達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min），則平衡時NO的轉化率α1=75%；其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于非電解質的是（　�。�
A．葡萄糖B．氫氧化鈉C．氯化鉀D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列事實不能說明NH3•H2O為弱電解質的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O的pH小于13
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl的pH小于7
C．相同條件下，濃度均為0.1 mol•L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱
D．0.1 mol•L-1 NH3•H2O能使無色酚酞試液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1NaClO溶液中，ClO-的數目為0.1NA
B．常溫常壓下，11.2LCH4含有的共用電子對數目為2NA
C．16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數目為1.5NA
D．1molFe與足量Cl2完全反應后，轉移的電子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CO是一種重要的含碳化合物，它與生產、生活息息相關．
（1）已知一定量的c單質能在O2（g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖1所示：寫出co（g）生成co2（g）與C（s）反應的熱化學方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工業(yè)用CO制備氫氣的一種方法為：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）


①向1L恒容密閉容器中充入CO和H20（g），t℃時測得部分數據如下表．則該溫度下反應的平衡常數K=0.5．
t/min01234
n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
②相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，此時v正＜ V逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）  $\stackrel{催化劑}{?}$ 2C02（g）+N2（g）△＜0
在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（C02）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．
①在T2溫度下，0〜2s內的平均反應速率v（N2）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低溫度或增大壓強或增大CO的物質的量或從體系中分離出N2    （任寫一條）．
②向某密閉恒容容器中按體積比1：1充入44.8L （標準狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應，下列各項能判斷該反應t=10min時反應達到平衡的是BD．（填序號字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在10mL濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的鹽酸后，溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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