Question

下列說(shuō)法是否正確？為什么？

（1）NH₃在堿性溶液中比在純水的溶解度大。

                                                                   

（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒(méi)有發(fā)生水解。

                                                                

 

Answer 1

【答案】

（1）不正確。NH₃溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：

NH₃ (g) NH₃ (aq)；NH₃ + H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－

堿性溶液中c (OH^－)較大，會(huì)促使上述平衡逆向移動(dòng)，使得NH₃的溶解度下降。

（2）不正確。氯化鈉pH接近于7，是因?yàn)镹a⁺、Cl^－不影響水的電離；沒(méi)有發(fā)生水解。而醋酸銨的pH接近于7，是因?yàn)镃H₃COO^－、NH₄⁺都發(fā)生了水解，只是水解程度幾乎相同。

【解析】（1）不正確，因?yàn)镹H₃溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：

NH₃ (g) NH₃ (aq)；NH₃ + H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－

堿性溶液中c (OH^－)較大，會(huì)促使上述平衡逆向移動(dòng)，使得NH₃的溶解度下降。

（2）不正確，氯化鈉pH接近于7，是因?yàn)镹a⁺、Cl^－不影響水的電離；沒(méi)有發(fā)生水解。而醋酸銨的pH接近于7，是因?yàn)镃H₃COO^－、NH₄⁺都發(fā)生了水解，但二者的水解程度幾乎相同，所以溶液顯中性。