Question

常溫下,取pH=2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是（　 �。�

A.H₂A為二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D.Na₂B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer 1

D

根據圖像可知:H₂A溶液稀釋100倍,溶液pH由2增至4,說明H₂A是強酸,而H₂B溶液稀釋200倍,溶液pH增加2個單位,說明H₂B是弱酸,A項錯誤;由于HA^-H⁺+A^2-,溶液中不存在H₂A、HA^-,B項錯誤;由物料守恒關系可知:c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-）,C項錯誤;H₂B是弱酸,其鈉鹽水溶液呈堿性,D項正確。