Question

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂（常溫下），E元素的周期序數(shù)與其主族序數(shù)相等．
（1）D₂W₂中所含化學鍵的類型為

 

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（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的分子式為

 

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（3）E的最高價氧化物對應水化物可以溶解在D的最高價氧化物對應水化物中，相應的化學方程式為：

 

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（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到溶解銅的目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式

 

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Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；
A、D同主族，D的原子序數(shù)大于B，且為短周期元素，則D為Na元素；
E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；
A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有：1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，
根據(jù)分析可知：A為H、B為C、W為O、D為Na、E為Al，
結(jié)合原子結(jié)構(gòu)以及元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)可解答該題．

解答： 解：A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則：1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，
（1）W為O元素、D為Na元素，D₂W₂為Na₂O₂，過氧化鈉中含有鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，過氧根離子中含有O-O非極性共價鍵，
故答案為：離子鍵、非極性鍵；
（2）由A、B、W分別為H、C、O元素，1個C原子、1個O原子總共含有14個電子，只能再含有4個H原子滿足18電子，所以由C、H、O三種元素組成的18電子微粒的分子式為：CH₄O，
故答案為：CH₄O；
（3）E的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（4）Cu和稀硫酸不反應，加入具有氧化性的H₂O₂可發(fā)生反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，本題以常見化合物的存在為突破口，注重元素化合物的考查，做題時注意把握題給信息，需要學生具備扎實的基礎和綜合運用知識解決問題的能力．