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根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
反應(yīng)序號反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-…Cl2、Mn2+…
A、反應(yīng)①的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B、反應(yīng)②中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C、反應(yīng)③中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol
D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞MnO4-＞Br2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．根據(jù)元素守恒和電子守恒判斷；
B．②中溴元素的化合價(jià)沒有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，根據(jù)化合價(jià)變化判斷；
C．③中MnO4-被還原成Mn2+，則Cl-被氧化為Cl2，據(jù)此判斷；
D．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．
解答： 解：A．Mn元素被還原，故H2O2被氧化，生成O2，則發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)為KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故A正確；
B．②中溴元素的化合價(jià)沒有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，則發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；
C．③中MnO4-被還原成Mn2+，則Cl-被氧化為Cl2，Cl元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，則生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol，故C正確；
D．③中MnO4-被還原成Mn2+，Cl-被氧化為Cl2，則氧化性MnO4-＞Cl2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Br2，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降之間的關(guān)系知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色，下列關(guān)于試樣成分的說法正確的是（　�。�
A、肯定是鈉單質(zhì)
B、肯定是鈉的化合物
C、肯定含有鈉元素
D、肯定含有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“霧霾”已成為當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題，為減少CO、SO2、NOx等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式．
Ⅰ．使用清潔能，例如二甲醚（ DME）．現(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）將合成氣以鉀
n(H2)
n(CO)
=2通人1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）?CH3 OCH3 （g）+H2 O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
A．△H＜O
B．P1＜P2＜p3
C．若在p3和316℃時(shí)，起始n（H2）/n（ CO）=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
（3）如圖2為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為：
 

Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4mol CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲
線如圖3．請回答：
（1）從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）
 
．
（2）b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=
 
．
（3）下列說法不正確的是
 
（填字母序號）．
a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1 ②I2（s）+H2（g?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1下列說法正確的是（　�。�
A、從上述兩反應(yīng)可知1mol的I2（g）能量比1mol的I2（s）能量高
B、I2（s）?I2（g）△H＜0
C、②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量相等
D、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量為9.48 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二茂鐵[（C5H5）2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等．它的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵
B、1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C、分子中存在π鍵
D、Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按1：2或1：1形成化合物．CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）這五種元素的名稱：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意簡圖：
 
．
（3）用電子式表示EB4的形成過程：
 
．
（4）寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)化學(xué)使我們能運(yùn)用化學(xué)知識解釋日常生活中的現(xiàn)象，分析和解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題．下列說法中你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（　　）
A、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，還和膠體的知識有關(guān)
B、從海水中提取食鹽的過程，實(shí)際上就是蒸發(fā)海水、食鹽晶體結(jié)晶析出的過程
C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣
D、廚房中色拉油與涼開水混在一起，可采用過濾的方法進(jìn)行分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A、1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C、在36g
 
18
 
O2中含有2NA個(gè)氧原子
D、0.5 mol?L-1AlCl3中含有Cl-數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol?L-1硫酸、2mol?L-1硝酸、2mol?L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液．
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
（1）提出假設(shè)
假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素；
假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素；
假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不需在答題卡上作答）
（3）實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 

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