Question

10．下表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥				⑦

請按要求回答下列問題（用化學用語回答）：
（1）寫出③的原子結構示意圖：，③與①所形成的化合物的結構式為：．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是：H．
（3）用電子式表示元素②與④最高價化合物的形成過程：．
（4）元素⑤和元素⑥最高價氧化物的水化物堿性由強到弱關系為：NaOH＞Al（OH）₃．
（5）元素④的氫化物與元素⑦的單質反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（6）用一個化學方程式證明④的單質的活潑性強于③的單質：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Cl，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Cl，
（1）元素③為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結構示意圖為，③與①所形成的化合物為氨氣，氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價單鍵形成的三角錐形結構，結構式為：，故答案為：；；
（2）H原子只有1個電子層，其原子半徑最小，故答案為：H；
（3）②與④最高價化合物為CO₂，二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，形成過程為，
故答案為：；
（4）金屬性Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故NaOH＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH＞Al（OH）₃；
（5）元素O的氫化物為水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氧化物不能拆，單質不能拆，此反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（6）③、④都是較活潑的非金屬元素，反應4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O中氧化劑是氧氣、氧化產物是氮氣，說明氧氣的氧化性大于氮氣，則非金屬性：N＜O，
故答案為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

點評 本題考查元素的推斷以及原子結構、物質的性質等知識，題目難度不大，本題注意有關電子式和反應的離子的方程方程式的書寫，加強化學用語的學習．