Question

已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO₃能將KI氧化成I₂； Br₂能將I^-氧化為I₂．IO₃^-也能將Br^-氧化為Br₂，其本身被還原為I₂．現(xiàn)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．下列判斷正確是（　�。�

編號	a的取值范圍	產(chǎn)物的化學式（或離子符號）
①	a≤ 1 6	I2　Br-
②	1 6 ＜a＜ 1 5	I2　Br-Br2
③	1 5 ＜a＜ 6 5	I2　　IO3-　　Br2
④	a≥ 6 5	IO3-　　Br2

• A、①③④
• B、②③④
• C、①②③④
• D、①④

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：當a≤

1

6

時，KBrO₃不足，反應(yīng)生成I₂、Br^-，反應(yīng)方程式為：6KI+KBrO₃+3H₂SO₄=3I₂+KBr+3K₂SO₄+3H₂O；
當a=

1

5

時，二者反應(yīng)生成I₂、Br₂，反應(yīng)方程式為：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O；
當

1

6

＜a＜

1

5

時：反應(yīng)產(chǎn)物為：I₂、Br^-、Br₂，發(fā)生以上兩個反應(yīng)；
當a≥

6

5

時，KBrO₃足量，發(fā)生反應(yīng)為：5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O，所以反應(yīng)產(chǎn)物為：IO₃^-、Br₂；
當

1

5

＜a＜

6

5

時，反應(yīng)按照C、E中的反應(yīng)進行，反應(yīng)產(chǎn)物為：I₂、IO₃^-、Br₂，以此解答該題．

解答： 解：當a≤

1

6

時，KBrO₃不足，反應(yīng)生成I₂、Br^-，反應(yīng)方程式為：6KI+KBrO₃+3H₂SO₄=3I₂+KBr+3K₂SO₄+3H₂O；
當a=

1

5

時，二者反應(yīng)生成I₂、Br₂，反應(yīng)方程式為：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O；
當

1

6

＜a＜

1

5

時：反應(yīng)產(chǎn)物為：I₂、Br^-、Br₂，發(fā)生以上兩個反應(yīng)；
當a≥

6

5

時，KBrO₃足量，發(fā)生反應(yīng)為：5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O，所以反應(yīng)產(chǎn)物為：IO₃^-、Br₂；
當

1

5

＜a＜

6

5

時，反應(yīng)按照C、E中的反應(yīng)進行，反應(yīng)產(chǎn)物為：I₂、IO₃^-、Br₂，則有：

編號	a的取值范圍	產(chǎn)物的化學式或（離子符號）
①	a≤ 1 6	I2，Br-
②	1 6 ＜a＜ 1 5	I2、Br-、Br2
	a= 1 5	I2、Br2
③	1 5 ＜a＜ 6 5	I2、IO3-、Br2
④	a≥ 6 5	IO3-、Br2

故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，注意從化合價變化的角度、氧化還原反應(yīng)得失電子相等的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與計算能力的綜合考查，題目難度較大．