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（8分）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖，

⑴① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

②在t1min時，該反應(yīng)達(dá)到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是__________

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等     B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變    D．生成1molZ的同時生成2molX

⑵ ①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________。

②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說法正確的是______同學(xué)。

 

【答案】

（8分）⑴① 2X  3Y + Z  。② 平衡 ，  CD  。

⑵ ① 2NH3(g)    N2(g) + 3H2(g)   △H＝+92KJ/mol。②  乙

【解析】(1)①從圖像可看出從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的△n分別為：0.8mol、1.2mol、0.4mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X  3Y + Z

②本反應(yīng)是一個恒容的、氣體系數(shù)改變的可逆反應(yīng)，所以壓強是個變量，它保持不變時即為平衡狀態(tài)；另D項生成Z與生成X恰好分別表示正、逆反應(yīng)速率，且符合兩物質(zhì)的系數(shù)比，能表明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)。而AB兩項不能表明正逆反應(yīng)速率相等。

（2）①注意方程式系數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系

②加熱是反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)沒有本質(zhì)上的聯(lián)系，故甲錯。但如果需要持續(xù)加熱，那可以肯定反應(yīng)體系需要吸收能量，是吸熱反應(yīng)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ2為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點比它們同族其他元素氫化物的沸點高；Q在同周期元素中原子半徑最�。�
回答下列問題：
（1）寫出化合物XZ2的電子式
，其晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）Y、Z 氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高的原因是
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
．
（3）將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是
二氧化氮、氧氣
二氧化氮、氧氣
．
（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+XZ2?H2Z+XZ 測得平衡時，XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為
2.25
2.25
．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)
的量隨時間的變化曲線如圖．依圖回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
2X3Y+Z
2X3Y+Z
．
（2）反應(yīng)起始至t1min（設(shè)t1=5），Y的平均反應(yīng)速率是
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1
．
（3）在t1min時，該反應(yīng)達(dá)到了
化學(xué)平衡
化學(xué)平衡
狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是
D、F
D、F
（選填字母）
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等             B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．混合氣體的密度不變                D．生成1molZ的同時生成2molX
E．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比     F．混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器（恒容）中進(jìn)行反應(yīng) 2A（g）+B（s）=C（g）+2D（g），開始充入A 1mol，B 3mol，2s后測得容器內(nèi)氣體壓強為原先的1.2倍．2s末用A表示的反應(yīng)速率及D的物質(zhì)的量分別為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省儀征中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖，

⑴① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
②在t1min時，該反應(yīng)達(dá)到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是__________

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．生成1molZ的同時生成2molX
⑵ ①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________。
②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說法正確的是______同學(xué)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = −48．25 kJ/L

時間t與A 、B的濃度有下圖所示關(guān)系，若測得第15min時c(B)=1．6 mol/L，則下列結(jié)論正確的是（   ）

A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3．2

B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol

C．0-15min內(nèi)，氣體密度不變

D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應(yīng)溫度

 

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