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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)相同

B.將FeCl3溶液加熱蒸干，可以制備無(wú)水FeCl3

C.濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

D.甲烷中混有乙烯，用高錳酸鉀溶液除雜，可以得到純凈的甲烷

【答案】C

【解析】

A. 核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2－、Ar、K＋，若互為同位素原子時(shí)化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；

B. FeCl3溶液蒸發(fā)過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解后生成三氧化二鐵，所以將FeCl3溶液加熱蒸干，無(wú)法制備無(wú)水FeCl3，故B錯(cuò)誤；

C. 濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中，故C正確；

D. 甲烷中混有乙烯，用高錳酸鉀溶液除雜，會(huì)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，得不到純凈的甲烷，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH－向電極a移動(dòng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）俗稱(chēng)滌綸，是一種重要的有機(jī)高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。其合成路線如圖：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱(chēng)是__，C中官能團(tuán)的電子式為__。

（2）A→D的反應(yīng)類(lèi)型為___。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（4）寫(xiě)出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

（5）G是F的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比F多14，則符合該條件的G的結(jié)構(gòu)共有__種，寫(xiě)出其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，有關(guān)青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于靑蒿素的推斷，不合理的是（　�。�

A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.某溫度下 c(H＋)= 的溶液一定是中性溶液

B.室溫下，向 0.1 mol·L－1 的 CH COOH 溶液中加入少量顯堿性的 CH COONa，CH COOH 的電離程度一定增大

C.濃度均為 0.1 mol·L－1 的①(NH4 ) 2CO3 、②NH4HSO4 、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4 Cl 溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲郏劲冢劲?/span>

D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸是合成治療禽流感和甲型H1N1流感藥物——達(dá)菲的重要原料。已知莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于這種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.莽草酸的分子式為C6H10O5

B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.莽草酸遇FeCl3溶液顯紫色

D.1mol莽草酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗氫氧化鈉4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）將準(zhǔn)確稱(chēng)取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有___、___。

（2）取10.00mL待測(cè)液，用___滴定管量取。

（3）用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___，直到滴定到終點(diǎn)。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，c(NaOH)=___，燒堿的純度為___。

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小、無(wú)影響）

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視___。

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管___。

③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶___。

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面___。

⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

B.同溫同壓下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點(diǎn)燃條件下放出的能量不同

C.保持其它條件不變，增加反應(yīng)物的量或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率就會(huì)隨之改變

D.使用催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)物的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的變化如圖所示起始濃度均為。下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)條件

濃度

①

0

0

②

0

③

3

④

3

A.內(nèi)，④條件下的平均反應(yīng)速率為

B.分析②③條件可知，濃度越大，分解速率越慢

C.少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快

D.分析①②條件可知，無(wú)時(shí)，堿性條件有利于雙氧水的分解

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同步練習(xí)冊(cè)答案