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某飽和一元醛和酮（RCOR′）的混和物共0.5mol，質(zhì)量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析出43.2g銀．則混和物中的醛可能是（　�。�
A、乙醛B、丁醛C、戊醛D、已醛
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題,烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)飽和一元醛和酮（RCOR′）的混和物共0.5mol，質(zhì)量為26.2g，則平均相對分子質(zhì)量為
26.2
0.5
=52.4g/mol，又最簡單的酮即CH3COCH3，相對分子質(zhì)量＞52.4，所以該醛的相對分子質(zhì)量應(yīng)＜52.4，即為甲醛或者乙醛，據(jù)此判斷．
解答： 解：根據(jù)飽和一元醛和酮（RCOR′）的混和物共0.5mol，質(zhì)量為26.2g，則平均相對分子質(zhì)量為
26.2
0.5
=52.4g/mol，又最簡單的酮即CH3COCH3，相對分子質(zhì)量＞52.4，所以該醛的相對分子質(zhì)量應(yīng)＜52.4，即為甲醛或者乙醛，對照選項(xiàng)，故選A．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷，難度中等，注意掌握混合物平均相對分子質(zhì)量的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)方程式I2+2KClO3═Cl2+2KIO3．下列說法錯誤的是（　�。�
A、這是一個置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)說明Cl2的還原性較I2的還原性弱
C、該反應(yīng)違背氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理
D、生成1 mol Cl2有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號和該原子的電子分布在幾個不同的能層上：
X
 
 Y
 
Z
 
 W
 

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的
 
，以減少對大氣的污染．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為
 

（4）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為
 
，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A1和A2分別和濃硫酸在一定溫度下共熱只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B苯環(huán)上的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類型）．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（其中F的分子式為C9H10O3）：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是：
 
．
（2）寫出A2和F兩物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2
 
；F
 
．
（3）寫出③、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
 
．
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個對位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有四種，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙        b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙        d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、X、Y四種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="fxrasxu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號作答）
（5）R的氫化物的熔沸點(diǎn)比同主族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是R氫化物
 
．
（6）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（7）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（2）X和Z形成的化合物為M，Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）W原子價電子排布式為
 
，向其硫酸鹽（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物．CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出A、B、E元素的名稱A：
 
；B：
 
；E：
 
；
（2）寫出電子式D2A2
 
；
（3）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）C2A是由
 
鍵形成的
 
分子 （填“極性”或“非極性”）；中心原子雜化類型是
 
，分子立體構(gòu)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層．回答下列問題：
（1）D在周期表中位于第
 
周期第
 
族．
（2）A、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是（用相應(yīng)的元素稱號表示）
 
．
（3）由D、E兩種元素形成的具有強(qiáng)氧化性的固體中存在的化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）寫出含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物的電子式
 
．
（5）A、C、D以原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”、“=”），原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池．下列說法中正確的是（　�。�
A、電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
B、銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c（Ag+）增大
C、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時，電解質(zhì)溶液中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移
D、外電路中電流計(jì)的指針有偏轉(zhuǎn)

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同步練習(xí)冊答案