Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，水的離子積常數(shù)Kw不變
• B、0.1mol/LCH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、對于N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），其他條件不變，充入N₂，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• D、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：鹽類的水解專題

分析：A．水的離子積常數(shù)只受溫度的影響；
B．電荷不守恒；
C．增大濃度，正逆反應(yīng)速率都增大；
D．當(dāng)離子的濃度冪之積大于溶度積時，有沉淀生成，但不能證明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）．

解答： 解：A．水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則離子積常數(shù)不變，故A正確；
B．CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，應(yīng)為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．增大濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D．當(dāng)離子的濃度冪之積大于溶度積時，有沉淀生成，但不能證明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃），應(yīng)加入少量溶液時，如生成沉淀，可說明溶度積關(guān)系，事實上K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、反應(yīng)速率的影響因素以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點，結(jié)合物料守恒、電荷守恒解答該題，難度中等．