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下列有關說法正確的是

A．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變

B．0．1mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．對于N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，其他條件不變，充入N₂，正反應速率增大，逆反應速率減小

D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

試題分析：CH₃COONa溶液顯堿性，c(OH^-)>c(H⁺)；合成氨過程中沖入氮氣，正逆反應速率都增大； K_sp(BaCO₃) > K_sp(BaSO₄)，但是在一定條件下，可由BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：
CH₃COOH＋C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅＋H₂O
請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：__________、__________等。
（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等。

（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________、__________等問題。
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。

同一反應時間			同一反應溫度
反應溫度/℃	轉(zhuǎn)化率（%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉(zhuǎn)化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應的最佳條件。
A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h
C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h
②當反應溫度達到120 ℃時，反應選擇性降低的原因可能為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應2A(g) ＋ B(g)

2C(g) ；△H＜0的正確圖像為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下，反應速率相同的是( )

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應

C．等體積等濃度HCl和CH₃COOH分別與等質(zhì)量的Na₂CO₃粉末反應

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO₂+O₂

2SO₃是接觸法制硫酸工藝中的重要反應，下列關于該反應的說法中錯誤的是

A．增加SO₂的濃度能加快該反應的速率

B．通常使用鐵作催化劑

C．降低體系溫度會減慢該反應的速率

D．使用催化劑能改變該反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應M(g)＋N(g)

Y(g)＋2Z(?)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)（Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A．正反應為放熱反應，Z是氣體

B．正反應為放熱反應，Z是固體或液體

C．正反應為吸熱反應，Z是氣體

D．正反應為吸熱反應，Z是固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大。小組成員為此“異常”現(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證。
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異�！痹�
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。
請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內(nèi)容。
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為（已知：MnO₄^＿還原產(chǎn)物是Mn²⁺）                                                    。
（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是               。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要設計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是             。
（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。