Question

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

• A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
• B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
• C、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
• D、容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和等于1

Answer 1

分析：A．兩個(gè)容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率；
B．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅲ兩個(gè)容器恒容絕熱，反應(yīng)物的量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，體系溫度不同；
C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，所以容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多；
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和小于1．

解答：解：A．兩個(gè)容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率建立平衡途徑不同，無法比較反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．Ⅰ、Ⅲ兩個(gè)容器恒容絕熱，反應(yīng)物的量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，所以平衡常數(shù)K不同，故B錯(cuò)誤；
C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，所以容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中CO的物質(zhì)的量和容器Ⅱ中的多，故C正確；
D．如果溫度相同時(shí)，容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和等于1，因?yàn)槿萜鹘^熱，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率低，所以容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)平衡的建立與等效平衡的關(guān)系，需要注意的是容器絕熱，反應(yīng)放熱，溫度升高，學(xué)生易錯(cuò)．