Question

A、B、C、D、 E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。

(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。

(2)反應①中每生成1 molC，轉移的電子數(shù)為_______________________________。

(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：

①c(H^＋)+_________＝c(OH^－)+_____________；

②c(H^＋)＝c(OH^－)+_____________。

(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H₂，則

①X的單質與堿反應的離子方程式____________________________________；

②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。

Answer 1

（4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H₂，則X應該是金屬鋁。

①鋁單質與堿反應的離子方程式為2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑。

②原電池中較活潑的金屬失去電子，發(fā)生氧化反應，電子沿導線傳遞到正極，正極得到電子發(fā)生還原反應。所以該原電池中負極是鋁，正極是氧氣得到電子，電極反應式為O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－。由于負極是鋁失去電子，產(chǎn)生的鋁離子與OH^－結合生成氫氧化鋁，所以總反應式為4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃。