在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是
A．反應可表示為3X＋Y 2Z |
| B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大 |
| D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大 |
D
解析試題分析：有圖像可知X、Y是反應物，Z是生成物。當反應進行到0.4s時達到平衡。各種物質的物質的量濃度變化是：X：0.3mol/L；Y：01mol/L；Z：0.2mol/L．所以化學方程式是3X＋Y2Z。正確。B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為（0.2－0.1）mol/L÷0.4s="0.25" mol·L－1·s－1．正確。C．增大壓強，物質的濃度增大，所以正逆反應速率均增大。由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，反應物的濃度增大的多，生成物的濃度增大的少，所以化學平衡會向氣體體積減小的方向移動，即平衡向生成Z的方向移動。正確。D．升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應。若為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減�。蝗魹槲鼰岱磻�，則化學平衡常數(shù)增大。錯誤。
考點：考查化學反應速率的計算、外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 | B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 | D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是
A．2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 |
| B．4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0 |
| D．2A(g)+B(s)2C(g)ΔH>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是可逆反應X2 + 3Y2
2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是( )。
| A．t1時，只有正方向反應 |
| B．t2- t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化 |
| C．t2- t3，反應不再發(fā)生 |
| D．t2時，反應未到達限度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是
| A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將增大 |
| B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆) |
| C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動 |
| D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是
| A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 | B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 |
| C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 | D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2SO2+O2
2SO3是制造硫酸的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是
| A．使用催化劑不影響反應速率 |
| B．降低體系溫度能加快反應速率 |
| C．增加O2的濃度能加快反應速率 |
| D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
| A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s) |
| B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 |
| C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大 |
| D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢 |
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