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將1.92g 的銅粉與一定量的濃HNO3恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL 的NO和NO2的混合氣體，則此反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量為（　�。﹎ol．
A、0.09B、0.11
C、0.06D、0.05
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根據(jù)N元素守恒計(jì)算．
解答： 解：n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和NO2，
且n（NO）+n（NO2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
則根據(jù)N元素守恒可知共消耗硝酸的物質(zhì)的量為2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的性質(zhì)，注意根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答該題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一
B、燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生
C、從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D、淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都屬于有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣完全溶于水配成500mL氨水，然后與0.2mol/LFe2（SO4）3溶液反應(yīng)．
（1）計(jì)算所配制氨水的物質(zhì)的量濃度．
（2）計(jì)算氨水完全反應(yīng)需0.2mol/LFe2（SO4）3溶液多少毫升．
（3）用燒杯中的水來(lái)吸收氨氣，畫出吸收的裝置圖
 
；
用吸收后的溶液來(lái)配制500mL上述氨水時(shí)還需要用到的儀器有
 
；若定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液濃度
 
填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是（　�。�
A、用Na2S除去廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
B、純堿溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、氨氣遇氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl
D、向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
C、95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
D、0.2 mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可快速制取少量氨氣．
①發(fā)生反應(yīng)前，濃氨水應(yīng)該裝在
 
中（填儀器名稱）．
②現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣，請(qǐng)?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置．
③試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因：
 

（2）已知酸性KMnO4溶液可與草酸反應(yīng)，某小組擬在其它條件相同的條件下，探究H2C2O4濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：0.1mol?L-1H2C2O4溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液（已用H2SO4酸化）、蒸餾水、試管、膠頭滴管、量筒、秒表
①補(bǔ)充完成下列反應(yīng)方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□
 

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2C2O4濃度下，測(cè)定
 
（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
③參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V[0.01mol?L-1KMnO4]/mL…
1a…
2a…

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d14s2，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子
B、該元素原子核外有4個(gè)電子層
C、該元素最高正價(jià)為+2
D、該元素原子M能層共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol KClO3參加反應(yīng)，生成氣體的體積為44.8L
B、H2C2O4在反應(yīng)中被還原
C、ClO2是氧化產(chǎn)物，它可用來(lái)凈水，在凈水時(shí)作氧化劑
D、生成1mol ClO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料，已知Pb的化合價(jià)只有0、+2、+4回答下列問(wèn)題：
（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比為
 

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為
 
．
（3）PbO2具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2，+4價(jià)的Pb 被還原成+2價(jià)的Pb，+2價(jià)的Pb不具備該性質(zhì)，據(jù)下列信息回答問(wèn)題：①將a mol PbO2加熱分解一段時(shí)間，生成PbO和O2；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2；已知在①加熱一段時(shí)間后剩余的固體中，+2價(jià)的Pb占鉛元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；則反應(yīng)過(guò)程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少？
（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% （即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量×100%的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值．

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