Question

已知在25℃時，CH₃COOH、HClO、H₂CO₃和H₂SO₃的電離平衡常數(shù)分別為
CH₃COOH  K=1.75×10^-5
HClO    K=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.30×10^-7　K₂=5.61×10^-11
H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2　K₂=1.02×10^-7
（1）寫出H₂CO₃的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K₁=

 

．
（2）在相同條件下，等濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中堿性最強的是

 

．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是

 

．
a．c（CH₃COO^-）　    b．c（H⁺）　      c．醋酸的電離平衡常數(shù)
（4）下列離子方程式中錯誤的是

 

．
a．少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
b．少量CO₂通入醋酸鈉溶液中：2CH₃COO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2 CH₃COOH
c．過量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-═HCO₃^-．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）H₂CO₃的第一級電離平衡常數(shù)表達式K=

c(H+)．c(HCO3-)

c(H2CO3)

；
（2）酸的電離平衡常數(shù)越小，該酸的電離程度越小，則其酸根離子水解程度越大，酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大；
（3）在醋酸中通入少量HCl，溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸電離，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
（4）強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答： 解：（1）H₂CO₃的第一級電離平衡常數(shù)表達式K=

c(H+)．c(HCO3-)

c(H2CO3)

，故答案為：

c(H+)．c(HCO3-)

c(H2CO3)

；
（2）酸的電離平衡常數(shù)越小，該酸的電離程度越小，則其酸根離子水解程度越大，酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子水解程度最大的是CO₃ ^2-，則相同濃度鈉鹽溶液pH最大的是Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
（3）在醋酸中通入少量HCl，溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸電離，c（CH₃COO^-）減小，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故選a；　
（4）a．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故正確；
b．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，所以碳酸和醋酸鈉不反應(yīng)，故錯誤；
c．過量CO₂通入澄清石灰水中二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故正確；
故選b．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意（3）中電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，為易錯點．